Question

金屬鈉和金屬鉛的2︰5（摩爾比）的合金可以部分地溶解于液態氨，得到深綠色的溶液A，殘留的固體是鉛，溶解的成分和殘留的成分的質量比為9.44︰1，溶液A可以導電，摩爾電導率的測定實驗證實，溶液A中除液氨原有的少量離子（NH₄^＋和NH₂^－）外只存在一種陽離子和一種陰離子（不考慮溶劑合，即氨合的成分），而且它們的個數比是4︰1，陽離子只帶一個電荷。通電電解，在陽極上析出鉛，在陰極上析出鈉。用可溶于液氨并在液氨中電離的鹽PbI₂配制的PbI₂的液氨溶液來滴定溶液A，達到等當點時，溶液A的綠色褪盡，同時溶液里的鉛全部以金屬鉛的形式析出。回答下列問題：

（1）寫出溶液A中的電解質的化學式；

（2）寫出上述滴定反應的配平的離子方程式；

（3）已知用于滴定的碘化鉛的濃度為0.009854mol/L，達到等當點時消耗掉碘化鉛溶液21.03毫升，問共析出金屬鉛多少克？

附：鉛的原子量207.2；鈉的原子量22.99。

Answer 1

（1）Na₄Pb₉；

（2）2Pb²⁺＋Pb₉^4-＝11Pb；

（3）236.2毫克。

解析:

設合金中金屬鈉和金屬鉛的物質的量分別為2a、5a，殘留的鉛物質的量為b。則有：

溶液中n(Na):n(Pb)=2a:4.5a=4:9，A的化學式為Na₄Pb₉

滴定反應為：Na₄Pb₉+ 2PbI₂=11Pb+4NaI，滴定時析出Pb質量為：

（1）Na₄Pb₉；

（2）2Pb²⁺＋Pb₉^4-＝11Pb；

（3）236.2毫克。