Question

【題目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：

(1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D________。(填名稱)

(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是____________。

(3)A與B形成的三原子分子的電子式是________， B與D形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是__________。

Answer 1

【答案】碳 氧 硅 鈉 H2O>CH4>SiH4

【解析】

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為：，A、C處在同一主族，二者質子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)質子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質子數(shù)之和，則B的質子數(shù)為8，B為O元素；C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，則C最外層電子數(shù)為4，D的最外層電子數(shù)為1，因此A為C元素，C為Si元素，D為Na元素，據(jù)此解答該題。

(1)由上面的分析可知，A為C元素，B為O元素，C為Si元素，D為Na元素，則四種元素的元素名稱分別是碳、氧、硅、鈉；

(2)四種元素中在常溫常壓下有液態(tài)或氣態(tài)氫化物的是C、O、Si，相應的氫化物的化學式為CH4、H2O、SiH4，三種元素的非金屬性有強到弱的順序為：O>C>Si，元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強，因此氫化物的穩(wěn)定性為H2O>CH4>SiH4；

(3)A與B形成的三原子分子為CO2，C原子最外層有4個電子，與2個O原子的2個成單電子形成2對共用電子對，從而使分子中每個原子都達到8個電子的穩(wěn)定結構，其電子式是；B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，由于原子最外層有6個電子，2個O原子形成1對共用電子對，每個O原子再獲得1個電子，從而形成O22-中每個原子最外層8個電子的穩(wěn)定結構，Na原子失去最外層的1個電子，次外層變?yōu)樽钔鈱樱�形�?/span>Na+，達到8個電子的穩(wěn)定結構，Na+與O22-形成離子鍵，它的電子式是。