【題目】探究Na2O2與水的反應，實驗如圖：（已知：H2O2 
H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正確的是
A. ①、⑤中產生的氣體能使帶火星的木條復燃
B. ①、④中均發生了氧化還原反應和復分解反應
C. ②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產生氣體的量也不同
D. 通過③能比較酸性：HCl＞H2O2
【答案】D
【解析】
根據實驗探究可以看出，試管①過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，試管②中高錳酸鉀具有氧化性，產生氣體，溶液褪色，則體現了過氧化氫的還原性；試管③中過氧化氫與氯化鋇發復分解反應生成過氧化鋇沉淀與稀鹽酸，試管④中過氧化鋇再與稀硫酸反應生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀，試管⑤中探究過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解生成水和氧氣，據此分析作答。
A. 試管①中過氧化鈉與水反應最終生成氫氧化鈉與氧氣，試管⑤中過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解生成水和氧氣，因此產生的氣體均能是帶火星的木條復燃，A項正確；
B. ①中的反應機理可以認為過氧化鈉與水反應生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發生的反應為復分解與氧化還原反應，④中過氧化鋇再與稀硫酸反應生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀，過氧化氫分解產生了氧氣，因此兩個試管中均發生了氧化還原反應和復分解反應，B項正確；
C. ②中KMnO4與過氧化氫反應生成氧氣，KMnO4體現氧化性，而⑤中MnO2則起催化作用，兩個試管中產生氧氣的量均由過氧化氫的量決定，因溶液是等分的，所以產生氣體的量相同，C項正確；
D. 根據已知條件可以看出過氧化氫屬于二元弱酸，而鹽酸屬于一元強酸。試管③因為生成了過氧化鋇沉淀，不是可溶性的鹽溶液，則不能證明鹽酸與過氧化氫的酸性強弱，D項錯誤；
答案選D。
培優三好生系列答案
優化作業上海科技文獻出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c(OH－)制備納米Cu2O，其裝置如圖甲、乙。
①上述裝置中D電極應連接肼燃料電池的____極(填“A”或“B”)，該電解池中離子交換膜為_____離子交換膜(填“陰”或“陽”)。
②該電解池的陽極反應式為____________
③當反應生成14.4 g Cu2O時，至少需要肼________ mol。
(2)利用下圖丙裝置,可以模擬鐵的電化學防護。
若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關K應置于_______處。若X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化合物的結構如圖所示，W、X、Y均為短周期元素，W＋離子為短周期金屬陽離子中半徑最大的元素，Y元素形成的單質是理想的氣體燃料。下列說法不正確的是（ ）
A.該化合物是強還原劑
B.Y-與Li+具有相同的電子層結構
C.X可能是碳元素或者是硅元素
D.原子半徑大小關系為：W＞X＞Y
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g）＋2B(g）
4C(s）＋D(g），反應2 min后達到平衡，測得生成1．6 mol C，下列說法正確的是( ）
A. 前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol／(L·min）
B. 此時，B的平衡轉化率是40％
C. 增大該體系的壓強，平衡不移動
D. 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器裝置如下圖所示：
（1）上述裝置中的錯誤一處是________（填“①”、“②”或“③”）。
（2）②裝置的作用是___________。
（3）⑤裝置中氫氧化鈉的作用是吸收氯氣，發生的化學反應方程式為______________。
（4）200g36.5%的鹽酸（過量）與17.4gMnO2反應，理論上能產生標準狀況下氯氣的體積是________L，參加反應的鹽酸的物質的量是________。提示：MnO2+4HCl
MnCl2+2H2O+Cl2↑要求：用物質的量進行計算；有解題步驟。（不按要求解題，零分。）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應X(g)＋Y(g)
nZ(g) ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的改變如圖所示。下列說法不正確的是( B )
A. 反應方程式中n＝1
B. 10 min時，曲線發生變化的原因是升高溫度
C. 10 min時，曲線發生變化的原因是增大壓強
D. 0～5 min內，用X表示的反應速率為v(X)＝0.08 mol·L－1·min－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業叫煤化工。
(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣。反應為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。
①該反應在常溫下_______(填“能”或“不能”)自發進行。
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是____(填字母，下同)。
a．容器中的壓強不變
b．1 mol H—H鍵斷裂的同時，斷裂2 mol H—O鍵
c．c(CO)＝c(H2)
d．密閉容器的容積不再改變
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗1中從反應開始至平衡以CO2表示的平均反應速率為v(CO2)＝________(取小數點后兩位，下同)。
②該反應的正反應為________(
(3)目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，達到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
a．升高溫度
b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離出來
d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水氯化鋁在生產、生活中應用廣泛。
（1）氯化鋁水溶液呈_____性，原因是（用離子方程式表示）________；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是_______。
（2）工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：
已知：
物質 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | FeCl2 |
沸點/℃ | 57.6 | 180（升華） | 300（升華） | 1023 |
①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發、氣孔數目增多，其作用是___________（只要求寫出一種）。
②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應生成相對原子質量比硅大的單質是_____。
③ 已知：
Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1
2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1
由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為______________。
④步驟Ⅲ經冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學式分別為_______、 _______ 、 _________。
⑤結合流程及相關數據分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用CO生產燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。圖2表示反應中的能量變化；圖1表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。
請回答下列問題：
（1）在“圖2”中，曲線__(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的△H=_________。
（2）從反應開始到建立平衡，v(CO)=_______；達到平衡時，c(H2)=_____，該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數為_____________。達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡__________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。
（3）恒容條件下，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有___________．
a．升高溫度 b．充入He氣 c．再充入2molH2 d．使用催化劑．
（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態水的熱化學方程式________________。
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