Question

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機溶劑、農藥、染料和藥品，為研究氯氣，某研究性學習小組利用下列裝置制取并驗證氯氣部分化學性質，請回答下列問題：

（1）裝置A中，儀器a的名稱為___，該裝置中發生反應的化學方程式：___；34.8gMnO2完全反應生成Cl2體積為___（標準狀況下）。

（2）當Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH___(填“＞”“＜”或“=”)7，寫出Cl2與水反應的離子方程式：___。

（3）當有少量Cl2氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變為___色，反應的離子方程式為___。

（4）當Cl2氣流持續通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？___。

（5）裝置E的作用是___。

Answer 1

【答案】分液漏斗 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 8.96L ＜ Cl2+H2OH++Cl-+HClO 藍 Cl2+2I-＝2Cl-+I2 能，因為氯氣中含有水蒸氣，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性 吸收多余的氯氣

【解析】

裝置A制備氯氣，裝置B吸收濃鹽酸揮發的氯化氫氣體，裝置C、D檢驗氯氣性質，裝置E收集尾氣，據此回答題目。

（1）裝置A中，儀器a的名稱為分液漏斗，該裝置中發生反應的化學方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。34.8gMnO2的物質的量，根據反應方程式，完全反應生成Cl2的物質的量為0.4mol，在標準狀況下體積為。

（2）當Cl2氣流通過一段時間后，氯氣與水反應產生鹽酸，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，裝置B中溶液的pH＜7。

（3）當有少量Cl2氣流通過后，氯氣與碘化鉀溶液反應，Cl2+2I-＝2Cl-+I2，淀粉遇碘變藍，觀察到裝置C中的溶液變為藍色。

（4）當Cl2氣流持續通過時，裝置D中干燥的有色布條能褪色，因為氯氣中含有水蒸氣，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性。

（5）氫氧化鈉與氯氣反應，裝置E的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣。