Question

（8分）在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。

⑴現將0.04mol·L^-1的HA溶液與0.02mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合。如HA是HCN，溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，則該混合溶液c(H⁺)  ▲   c(OH^-)（請填“>”“<”或“=”），c(HCN)+c(CN^-)=   ▲  mol·L^-1。如HA是CH₃COOH，該混合溶液呈酸性，c(CH₃COOH)  ▲     c(CH₃COO^-)（請填“>”、“<”或“=”）。

⑵常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。回答下列問題：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、 CO₃^2-   ▲   （填：“能”或“不能”）大量共存。

②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度之間的等量關系是：　　　▲　　。

⑶已知在25℃時，CO₃^2-水解反應的平衡常數即水解常數

K_h==2×10^－4，當溶c(HCO₃^-)︰c(CO₃^2-)=20︰1時，溶液的pH=_▲_。

 

Answer 1

【答案】

（8分）

（1）<   （1分）    0.02  （1分）    <  （1分）

（2）①不能（1分） ②c(Na^＋)+c(H^＋)=c(Cl^－)+c(HCO₃^－)+c(OH^－)（2分）

 　③ 9（2分）

【解析】