Question

【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。

(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

①NaHA溶液的pH_____Na2A溶液的pH(填大于、小于或等于)。

②某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L的KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是 _____________。

A.c(H+).c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-) C.c(Na+)＞c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L

(2)常溫下，若在0.1mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+)=_________ (Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。

(3)將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發生下列變化：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H<0

①該反應平衡常數的表達式為K=____，則H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常數的表達式為K1=_____(用K表示)．

②當反應達到平衡時c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為_______，HI的分解率為______。

③能判斷該反應達到平衡狀態的依據是______

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(HI)不變 C.c(I2)=c(H2) D.v(I2)正=v(H2)逆

(4)若該反應800℃達到平衡狀態，且平衡常數為1.0，某時刻，測得容器內各物質的溶度分別為c(HI)=2mol/L，c(I2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，則該時刻，反應向______(填“正向”或“逆向”，下同)進行，若升高溫度，反應向______進行。

Answer 1

【答案】小于 BC 2.2×10-8mol/L 略 20% BD 正向 逆向

【解析】

略