Question

【題目】（1）現有下列10種物質：①鹽酸 ②石墨 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 溶液 ⑦酒精 ⑧NaHCO3 ⑨CO2 ⑩Na2CO310H2O。其中，屬于非電解質有___，屬于電解質的____。

（2）下列方程式中屬于氧化還原反應的是___。

①2H2＋O22H2O ②CuO＋H2Cu＋H2O

③NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ ④2CO＋O22CO2

⑤H2O（g）＋CH2＋CO ⑥Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

（3）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，則A的相對原子質量=___。

（4）寫出NaHCO3的電離方程式__。

Answer 1

【答案】⑨ ④⑧⑩ ①②④⑤ 24 NaHCO3=Na++HCO3-

【解析】

（1）在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質；在水溶液中或熔融狀態下不能導電的化合物叫非電解質；

①鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質；②石墨是碳單質構成，既不是電解質也不是非電解質； ③Mg是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質； ④CaO是化合物，其熔融狀態下可導電，是電解質； ⑤H2SO4屬于酸是化合物，其水溶液可導電，是電解質； ⑥Ca(OH)2 溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質； ⑦酒精是乙醇水溶液混合物，既不是電解質也不是非電解質； ⑧NaHCO3屬于鹽是化合物，其水溶液可導電，是電解質； ⑨CO2屬于氧化物是化合物，其水溶液可導電，但不是自身電離，是非電解質， ⑩Na2CO310H2O是化合物，其水溶液可導電，是電解質。其中是非電解質的為⑨；屬于電解質的為④⑧⑩；

答案為：⑨；④⑧⑩；

（2）氧化還原反應：有電子的得失或共用電子對的偏移的反應；

①2H2＋O22H2O，氧的化合價由0價降低為-2價，故屬于氧化還原反應；

②CuO＋H2Cu＋H2O，銅的化合價由+2價降低為0價，故屬于氧化還原反應；

③NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，沒有元素的化合價發生變化，故不屬于氧化還原反應；

④2CO＋O22CO2，氧的化合價由0價降低為-2價，故屬于氧化還原反應；

⑤H2O（g）＋CH2＋CO， 氫的化合價由+1價降低為0價，故屬于氧化還原反應；

⑥Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，沒有元素的化合價發生變化，故不屬于氧化還原反應；屬于氧化還原反應的是：①②④⑤；

答案為：①②④⑤；

（3）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl離子，則ACl2的物質的量==0.2mol，故ACl2的摩爾質量==95g/mol，故ACl2的相對分子質量為95，A的相對原子質量=9535.5×2=24，

故答案為：24；

（4）NaHCO3為鹽類，屬于強電解質在水溶液中完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式NaHCO3=Na++HCO3-。

答案為：NaHCO3=Na++HCO3-；