Question

【題目】由CO、H2和O2組成的混和氣體60mL，在一定條件下恰好完全反應，測得生成物在101kPa120℃下對氫氣的相對密度為18.75，則原混和氣體中H2所占的體積分數為（ ）

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】D

【解析】在一定條件下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，生成物氣體是二氧化碳與水蒸氣的混合氣體，其相對分子質量為18.75×2=37.5。設1mol該混合氣體含有二氧化碳和水蒸氣的物質的量分別是xmol和ymol，則44x+18y=37.5，x+y=1，解得x=0.75，y=0.25，對應地，生成二氧化碳和水蒸氣消耗1/2molO2。因此，原混合氣體中CO、H2和O2的物質的量之比為0.75：0.25：0.5=3:1:2。一定條件下，氣體的物質的量之比等于體積之比，原混和氣體中H2所占的體積分數為，故選D。