【題目】下列有關(guān) HCl 和 HBr 的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.鍵能：HCl>HBrB.熱穩(wěn)定性：HBr>HCl
C.沸點(diǎn)：HBr>HClD.共用電子對(duì)偏移程度：HCl>HBr
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】相同溫度下，甲、乙兩個(gè)容積相等且不變的密閉容器中分別加入1molNH2COONH4 和2 molNH2COONH4， 均發(fā)生反應(yīng) NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。 當(dāng)兩容器中反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)， 下列說法不正確的是
A. NH2COONH4 的平衡轉(zhuǎn)化率相等 B. NH3 的體積分?jǐn)?shù)相等
C. 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等 D. 平衡常數(shù)相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化氯(ClO2)，黃綠色易溶于水的氣體，是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題：
（1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____.
（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：
①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是________(填標(biāo)號(hào))。
a．水 b．堿石灰
c．濃硫酸 d．飽和食鹽水
（3）用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；
Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：
①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為________________。
②測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為__________g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A. 向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O
B. 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O
D. 用鐵棒作陰極，碳棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a和b是組成物質(zhì)種類最多的元素，c是地殼中含量最多的元素，d與b同族，e2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子。回答下列問題：
（1）c、d兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石，可通過______________方法區(qū)分其結(jié)晶形和無定形的兩種存在形態(tài)，c的電子排布圖為_______________________。
（2）A和B是生活中兩種常見的有機(jī)物，A能與CaCO3反應(yīng)，可用于廚房除水垢；B分子中的碳原子數(shù)目與A中相同，可與鈉反應(yīng)放出氣體。A中存在的化學(xué)鍵類型是______；
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.氫鍵
B分子中碳原子的軌道雜化類型是____。
（3）用“>”或“<”填空：
第一電離能 | 熔點(diǎn) |
b___d | dc2晶體___d晶體 |
（4）c與e兩種元素可形成一種半導(dǎo)體材料，化學(xué)式為e2c，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)c原子，其余c原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有____個(gè)e原子，e元素位于元素周期表的_______區(qū)。
（5）向e2+硫酸鹽的水溶液中加入過量的氨水，可得到深藍(lán)色透明溶液，寫出該配離子的化學(xué)式______________。
（6）e單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞棱長為a nm，則e單質(zhì)的密度為__________g·cm-3，其空間利用率為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某醫(yī)藥中間體G的一種合成路線如下：
已知：（1）A的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積之比為3∶1；
（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
；
（3）
。
回答下列問題：
（1）A的名稱是_____________；B→C的反應(yīng)類型是_____________。
（2）G的分子式為___________；G中官能團(tuán)名稱是_____________；1 mol G與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗______ mol NaOH。
（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
（4）D在濃硫酸加熱的條件下會(huì)生成一種含六元環(huán)的化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
（5）I與F互為同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的I的結(jié)構(gòu)有______種（不包括F）。
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②遇FeCl3溶液顯紫色；③能與NaOH反應(yīng)。
（6）根據(jù)題中所給信息，寫出由苯酚，甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯的合成路線(其它無機(jī)試劑任選)：_________________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液。回答下列問題：
①Zn電極是_______（填“正極”或“負(fù)極”），反應(yīng)中質(zhì)量會(huì)變______（填“大”，“小”或“不變”）
②銀電極上發(fā)生_____反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為__________。
（2）甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。甲醇燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，對(duì)環(huán)境無污染。該燃料電池的工作原理如圖所示：(質(zhì)子交換膜可以通過H+)
通入甲醇?xì)怏w的電極為電池的_____(填“正”或“負(fù)")極，電解質(zhì)溶液中H+向_____電極移動(dòng)(填“a"或“b")。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2C12)和氯化亞砜(SOC12)在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量白霧。硫酰氯(SO2C12)常用作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。合成的反應(yīng)式為: SO2(g) + Cl2(g)
SO2Cl2(l) △H=-197.3 kJ·mol-1
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 其他性質(zhì) |
SO2C12 | -54.1 | 69.1 | 易分解：SO2C12 |
合成SO2C12的裝置如下圖所示(夾持儀器已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問題:
(1)從下表中選擇相應(yīng)的裝置完成填空:
①制備SO2選________(填字母)。
②寫出用所選裝置制取Cl2的離子方程式_________________。
(2)合成SO2C12的裝置圖中儀器B的名稱為_________________；丁中盛放的是_____________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后，將乙中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 _______________。
(4)圖中裝置C的作用是__________________。
(5)為提高本實(shí)驗(yàn)中的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中還需要注意的事項(xiàng)有(只答—條即可)__________。
(6)氯化亞砜(SOCl2)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，蒸干A1C13溶液不能得到無水AlCl3，用SOC12與AlCl3 6H2O的混合加熱，可得到無水A1C13，試解釋原因__________。
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