【題目】A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素原子序數(shù)之和為35，且C的原子序數(shù)是A的2倍。A、B、C三種元素的單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化。下列說法正確的是
A. 甲、乙、丙三種物質(zhì)的水溶液均顯堿性
B. 甲是堿性氧化物，乙是酸性氧化物
C. 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同
D. 丙的水溶液在空氣中長期放置，溶液可能會(huì)變渾濁
【答案】D
【解析】
A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則C原子序數(shù)小于17，C的原子序數(shù)是A的2倍，所以A的原子序數(shù)小于9且A原子序數(shù)的2倍大于B的原子序數(shù)，結(jié)合三種元素原子序數(shù)之和為35，可推出：A為O元素、B為Na元素、C為S元素；由如圖A、B、C三種元素的單質(zhì)的變化可得：甲為Na2O或Na2O2，乙為SO2，丙為Na2S。
A項(xiàng)，Na2O、Na2O2、Na2S的水溶液都顯堿性，而SO2的水溶液顯酸性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2是酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物、Na2O2不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2O2具有漂白性是因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性，而SO2漂白原理是相當(dāng)于發(fā)生化合反應(yīng)生成了無色物質(zhì)，所以二者漂白原理不同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2S溶液在空氣中長期放置，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2S2-+O2+H2O=2S↓+4OH-，所以溶液會(huì)變渾濁，故D正確。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是____(填序號)。
a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d．HCl、HBr、HI的酸性
（2）碘元素可預(yù)防甲狀腺腫大，因此我國市場上的食鹽均加了碘（KIO3）。甲同學(xué)鑒別食鹽是否加碘的流程如下：
①若樣品為加碘食鹽，則現(xiàn)象應(yīng)為_____，此方法中KI的作用是_____。
②乙同學(xué)取純NaCl作樣品做對照實(shí)驗(yàn)，也出現(xiàn)了明顯的現(xiàn)象，原因是____。
③丙同學(xué)提出新的鑒別加碘食鹽的方案，流程如下：
此方案第一步涉及反應(yīng)的離子方程式為____。
（3）已知反應(yīng)2HBr(g) = H2(g) + Br2(g) ΔH= +102 kJ·mol－1。
①1molH2(g)、1molBr2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、200kJ的能量，則1molHBr(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為___kJ。
②某溫度下，向體積為2L的密閉容器中通入amol HBr氣體，10min后測得Br2蒸氣的濃度為bmol/L，則此段時(shí)間內(nèi)υ(HBr)=____。
（4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。
B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____(用離子符號表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】斷開1 mol AB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：
化學(xué)鍵 | H—H | Cl—Cl | O===O | C—Cl | C—H | O—H | H—Cl |
E/kJ·mol－1 | 436 | 247 | x | 330 | 413 | 463 | 431 |
請回答下列問題：
如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中ΔH＝______________(用含有a、b的關(guān)系式表示)。
若圖示中表示反應(yīng) H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，則b＝________kJ·mol－1，x＝__________。
(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450 ℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。若忽略溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)熱的影響，根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的能量變化為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，則下列結(jié)論中正確的是
①銅為負(fù)極，鋅為正極；②銅極上有氣泡；③SO42-向銅極移動(dòng)；④鋅發(fā)生還原反應(yīng)；⑤電子的流向是銅到鋅；⑥負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e－＝Zn2＋
A. ①②B. ①④⑥
C. ②④⑥D. ②⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】濃硫酸在下列轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是 ( )
A. Cu―→CuSO4 B. C―→CO2
C. Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3 D. Fe2O3―→Fe2(SO4)3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的一組是（ ）
A. 2H2O
2H2↑+O2↑，2H2+O2
2H2O
B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑
C. H2+I2
2HI，2HI
H2↑+I2↑
D. 2Ag+Br2
2AgBr，2AgBr
2Ag+Br2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將純鋅片和純銅片按下圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：
(1)下列說法中正確的是__(填序號)．
A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．甲中銅為正極，乙中銅為負(fù)極
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中的pH值均增大
(2)在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲__乙(填“＞”、“＜”或“=”)．
(3)寫出甲池中負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：_______________________________。
(4)當(dāng)甲中產(chǎn)生3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，理論上通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰了兩項(xiàng)成果，其中一項(xiàng)是瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍ぞS特里希“發(fā)明了利用核磁共振技術(shù)測定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法”。在化學(xué)上經(jīng)常使用的是氫核磁共振譜，它是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號不同來確定有機(jī)物分子中氫原子種類的。下列有機(jī)物分子中，在氫核磁共振譜中信號強(qiáng)度（個(gè)數(shù)比）是1：3的是
A. 1，2，3-三甲基苯 B. 丙烷
C. 異丙醇 D. 甲酸叔丁酯
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