【題目】中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。已知：銦與鋁（13Al）同主族。下列說法錯誤的是（ ）
A.In的金屬性大于Al
B.In最外層有2種能量的電子
C.
In的中子數為66
D.In原子的相對原子質量為115
【答案】D
【解析】
A、同一主族元素的金屬性隨著原子序數的增大而增強；
B、銦與鋁(13Al)同主族，則In的最外層電子數為3，排布在s、p軌道上；
C、中子數=質量數-質子數，據此計算判斷；
D、
的質量數為115。
A、銦與鋁(13Al)同主族，并且銦元素的原子序數較大，同主族從上至下金屬性逐漸增加，所以In的金屬性強，故A不符合題意；
B、In的最外層電子數為3，排布在5s、5p軌道上，5s能級上兩個電子能量相同，但小于5p能級上的電子能量，所以In最外層有2種能量的電子，故B不符合題意；
C、的質量數為115、質子數為49，所以中子數=119-49=66，故C不符合題意；
D、的質量數為115，In的相對原子質量為天然存在的核素In的質量數與其豐度的乘積之和，故D符合題意；
故選：D。
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸在生活和生產中應用廣泛。某工廠以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料，采用接觸法制備硫酸。
(1)已知在298 K和101 kPa條件下：
FeS2(s)=FeS(s)+S(s) H1
S(s)+ O2(g)=SO2(g) H2
4FeS(s)+7O2(g)=2Fe2O3(s) +4SO2(g) H3
則在該條件下FeS2與O2生成Fe2O3和SO2的熱化學方程式為_______。
(2)催化氧化反應：2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) H<0。在體積可變的密閉容器中，維持壓強為101 kPa和初始n(SO2)=2mol，充入一定量的O2，SO2的平衡轉化率α(SO2)隨O2物質的量n(O2)的變化關系如圖所示：
①在1000℃時，SO2平衡轉化率隨著O2物質的量的增大緩慢升高，解釋其原因________。
②a點時SO3的平衡分壓p(SO3)=_________Pa(保留兩位有效數字，某組分的平衡分壓=總壓×某組分的物質的量分數)。
(3)保持溫度不變，向固定體積的密閉容器中充入一定量的SO2、O2。請畫出平衡體系中SO3的體積分數φ(SO3)隨初始SO2、O2的物質的量之比[n(SO2)/n(O2)]的變化趨勢圖______：
(4)已知活性氧可以把SO2快速氧化為SO3，根據計算機模擬結果，在炭黑表面上O2轉化為活性氧的反應歷程與能量變化關系如圖所示。下列說法不正確的是_______(填字母代號)。
A.O2轉化為活性氧是氧氧鍵的斷裂與碳氧鍵的生成過程
B.該過程的最大能壘(活化能)E正=0.73 eV
C.每活化一個O2分子最終吸收0. 29 eV能量
D.依題炭黑可以作為SO2轉化為SO3的催化劑
E.其他條件相同時，炭黑顆粒越小，反應速率越快
(5)硫酸工廠尾氣中的SO2可被NaOH溶液吸收，用惰性電極將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH的同時得到H2SO4，寫出陽極的電極反應式：___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】薄荷油中含有少量
—非蘭烴，其相對分子質量為136。根據如下轉化，回答相關問題。
已知：a.
b.
c.2CH3COOH
(1)
—非蘭烴的結構簡式為_________________。
(2)B中含有的官能團名稱為__________，C→D的反應類型為________________。
(3)C→H的反應方程式為_________________________________。
(4)寫出符合下列條件A的同分異構體__________(寫三種即可)。
①含有4個—CH3②1mol此同分異構體在堿性條件下水解需2mol NaOH。
(5)以
為原料合成
。_____________(用流程圖表示，其他無機試劑任選)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，屬于同分異構體的是( )
A.
和
B.H2N－CH2－COOH 和 H3C－CH2－NO2
C.CH3－CH2－CH2－COOH 和 H3C－CH2－CH2－CH2－COOH
D.H3C－CH2－O－CH2－CH3 和
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型儲氫材料是開發利用氫能的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。
①基態Cl原子中，電子占據的最高電子層符號為__，該電子層具有的原子軌道數為__。
②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的立體構型是__，B原子的雜化軌道類型是___。
③Li、B元素的電負性由小到大的順序為___。
（2）金屬氫化物是具有良好發展前景的儲氫材料。
①LiH中，離子半徑：Li＋__H-(填“>”“＝”或“<”)。
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：
I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是__族元素。
（3）圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和涂“
”分別標明B與N的相對位置___。
（4）NaH具有NaCl型晶體結構，已知NaH晶體的晶胞參數a＝488pm，Na＋半徑為102pm，H-的半徑為__，NaH的理論密度是__g·cm-3（保留3個有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如表所示反應：
①2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H1＜0，平衡常數為 K1；
②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0，平衡常數為 K2。
(1)4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3，平衡常數 K＝______（用 K1、K2 表示）。△H3＝_________（用△H1、△H2 表示）。
(2)①為研究不同條件對反應①的影響，在恒溫條件下，向 2 L 恒容密閉容器中加入0.2 mol NO 和 0.1 mol Cl2，10 min 時反應①達到平衡。測得 10 min 內 v（ClNO）＝7.5×10-3molL-1min-1，則平衡后 n（Cl2）＝__________mol，NO 的轉化率α1＝__________。
②其他條件保持不變，反應①在恒壓條件下進行，平衡時 NO 的轉化率為α2，α1 ________α2（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常數 K1 ________ （填“增大”“減小”或“不變”）。若要使 K1 減小，可采用的措施是 ________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（環境污染與資源短缺問題日益突出，資源的循環利用尤為重要。工業 上利用含 Cu2O（含少量 Al2O3、Fe2O3 和 SiO2）的礦渣提取銅的工藝流程如下：
已知：①Cu2O 在酸性條件下易轉化成單質 Cu 和含 Cu2+的溶液；
②幾種氫氧化物沉淀時的 pH 如下表：
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
沉淀時的 pH | 4.0~5.2 | 5.8~8.8 | 1.1~3.2 | 5.4~6.7 |
回答下列問題：
（1）經檢測固體 A 含有的成分為 Cu 和另一種雜質，從固體 A 中分離出 Cu 的可 用試劑為_____溶液（填化學式）。
（2）礦渣經酸浸、過濾、洗滌后鐵元素的主要存在形式為__________填離子符號），檢驗該離子的常用化學試劑是_________________。
（3）加 NaClO 氧化并調整溶液的 pH 為_____，得到沉淀 B 和一種具有漂白 性的物質 D，該反應離子方程式為_________。
（4）25℃時，加 NaOH 固體調節溶液 pH 得到 Al(OH)3 沉淀，若 pH=5.3 時，所得 溶液中 c(Al3+)=_____。已知 25℃時 Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。
（5）用惰性電極電解獲得金屬銅時，起始階段陽極產物與陰極產物的物質的量之比為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用KMnO4氧化甲苯制備苯甲酸。實驗方法：將甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，過濾，將含有苯甲酸鉀（C6H5COOK）和甲苯的濾液按如下流程分離苯甲酸并回收未反應的甲苯。
下列說法正確的是（ ）
A.無色液體A是苯甲酸，白色固體B是甲苯
B.操作Ⅰ的名稱為蒸餾，操作II的名稱為分液
C.為了得到更多的白色固體B，冷卻結晶時溫度越低越好
D.加入濃鹽酸酸化的目的是為了將苯甲酸鉀轉化為產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知乙酸中的氧都是18O，則乙酸和乙醇在一定條件下反應，經過足夠長的時間后，體系中含有18O的物質是
A. 只有乙酸
B. 只有乙酸乙酯
C. 乙酸、乙酸乙酯、水
D. 乙酸乙酯、乙醇、水
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