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【題目】A. B為短周期元素，兩元素可形成化合物AB2，已知其原子序數分別為a和b，則a不可能為( )

A. b+4 B. b-5 C. b+6 D. b+8

【答案】A

【解析】AB2有NO2、SO2、MgCl2、MgF2、CO2、SiO2等，SO2是b+8 ，MgCl2是b-5，SiO2是b+6，

故選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是（　　）

A. NaOH B. Na2O2 C. MgCl2 D. H2O2

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【題目】下列說法正確的是( )

A. 氧化還原反應一定屬于四大基本反應類型

B. 氧化還原反應中，反應物不是氧化劑就是還原劑

C. 在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質也可以是同種物質

D. 失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是(　　)

A. 常溫下64 g S4和S8混合物中含有原子數為2NA

B. 標準狀況下，22.4LHF中含電子數為10NA

C. l L1 mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NA

D. 足量鐵在1mol氯氣中加熱反應，鐵失去的電子數為3NA

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【題目】下列溶液的物質的量濃度的計算正確的是 ( 　)

A. 同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則SO濃度3∶2∶3

B. 將1 mol·L－1的NaClaq和0.5 mol·L－1的BaCl2aq等體積混合后，忽略體積變化c(Cl－)＝0.75 mol·L－1

C. 將10 mL 18.4 mol·L－1的濃硫酸加水稀釋至1 L，稀釋后溶液中H2SO4的物質的量濃度為0.184 mol·L－1

D. 標準狀況下22.4 L HCl溶于1 L水，鹽酸的物質的量濃度為1 mol·L－1

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【題目】提出元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學家是( )

A. 道爾頓 B. 盧瑟福 C. 門捷列夫 D. 玻爾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】秸稈(含多糖物質）的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸桿為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：

回答下列問題；

（1）下列關于糖類的說法正確的是 ________（填標號）。

a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b.麥芽搏水解生成互為同分異構體的葡萄櫧和果糖

c.用銀鏡反應不能判新淀粉水解足否完全

d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物

（2）B生成C的反應類型為________；

（3）D中官能團名稱為_______ ,D生成E的反應類型為_______；

（4）由F生成G的化學方程式為___________；

（5）具有一種官能團的二取代為芳香化合物W是E的同分異構體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gCO2，W共有__________種（不含立體結構）。

（6）參照上述合成路線，以（反，反）-2,4-己二烯和為原料(無機試劑任選），設計制備對二苯二甲酸的合成路線_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下流程中a、b、c、d、e、f是六種有機物，其中a是烴類，其余是烴的衍生物。下列有關說法正確的是

A. 若a為單烯烴，則d與f的最簡式一定相同

B. 若d的相對分子質量是44，則a是乙炔

C. 若a為苯乙烯()，則f的分子式是C16H32O2

D. 若a的相對分子質量是42，則d是乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業作出了突出貢獻。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。