Question

【題目】向30mL 1molL﹣1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4molL﹣1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（ ）
A.3 mL
B.7.5 mL
C.15 Ml
D.17.5 ml

Answer 1

【答案】B
【解析】解：n（AlCl3）=0.03 mol，n[Al（OH）3]=0.01 mol，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個(gè)答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過量； 由兩者反應(yīng)的離子方程式知Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O知，
當(dāng)堿的量不足時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，根據(jù)氫氧化鋁和氫氧根離子之間的關(guān)系式得，則V（NaOH）= =7.5 mL；
當(dāng)堿過量時(shí)，生成氫氧化鋁發(fā)生的反應(yīng)為Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，根據(jù)氫氧化鋁和氫氧根離子之間的關(guān)系式得，則V（NaOH）= =7.5 mL；
根據(jù)鋁離子守恒得n（AlO2﹣）=0.03mol﹣0.01mol=0.02mol，發(fā)生的反應(yīng)為Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，根據(jù)方程式知，生成偏鋁酸根離子需要?dú)溲趸�鈉體積= =20mL，
所以一共需要?dú)溲趸�鈉體積=7.5mL+20mL=27.5mL，
故選B．