Question

【題目】已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳。

(1)請寫出A、E元素的名稱：A__________，E____________；

(2)畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________________；

(3)寫出C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________；

(4)A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為______________________________；

(5)B、C、D、E四種元素的原子半徑由大到小的排列順序為_________________(用元素符號表示)。

Answer 1

【答案】氫 硫 Al(OH)3 ＋NaOH= Na [Al(OH)4] 離子鍵、共價鍵 Na Al S O

【解析】

A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，則A應(yīng)為H元素；A與C同主族，則C為Na元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素，B與E同主族，則B為O元素；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)，則D為Al元素，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物，根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律知識解答該題。

由分析可知：A為H元素，B為O元素，C為Na元素，D為Al元素，E為S元素。

（1）由以上分析可知，A為H元素，E為S元素，故答案為：氫；硫。

（2）C為Na元素，對應(yīng)的鈉離子原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，原子核外有10個電子，則結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：。

（3）C為Na元素，D為Al元素，C、D對應(yīng)的最高價氧化物的水化物分別是NaOH、Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成[Al（OH）4]-，反應(yīng)的方程式為Al(OH)3＋NaOH= Na [Al(OH)4]，故答案為：Al(OH)3＋NaOH= Na [Al(OH)4]。

（4）A、B、C三種元素形成的化合物為NaOH，為離子化合物，含有離子鍵，其中OH-離子中O與H原子之間為共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵。

（5）電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期從左向右，半徑逐漸減小，所以O、Na、Al、S四種元素的原子半徑由大到小的排列順序為Na＞Al＞S＞O，故答案為：Na Al S O。