Question

【題目】室溫下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pc=－lg c，則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4－)、pc(C2O42－)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. M點時, 2c(HC2O4－)+c(C2O42－) >c(Na+)

B. pH=x時,c(HC2O4－)<c(H2C2O4)=c(C2O42－)

C. 常溫下，Ka2(H2C2O4)=10－1.3

D. 隨pH的升高而減小

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.電荷守恒2c(HC2O4－)+c(C2O42－)+ c（OH-）=c(Na+)+c（H+），M點pH=4.3偏酸性，c（OH-）<c（H+）,所以2c(HC2O4－)+c(C2O42－)>c(Na+)，故A正確；

B.因為pc=－lg c，所以縱坐標越大，濃度越小，根據(jù)圖示可知，pH=x時,應該是c(HC2O4－)>c(H2C2O4)=c(C2O42－),故B不正確；

C.根據(jù)圖示pH=1.3的點計算，Ka1(H2C2O4)==c(H+)=10－1.3,故C不正確；

D. = Ka1(H2C2O4)/ Ka2(H2C2O4),K只與溫度有關,溫度不變就是定值,故D不正確;

正確答案A。