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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】X是合成一種新型抗肝炎藥的中間體,其生產路線如下:

回答下列問題:

(1)反應①的反應類型為_____________

(2)反應③的化學方程式為____________________________________________________

(3)反應④生成C的結構簡式為______________________,無機產物為_____(填化學式)。

(4)A有多種同分異構體,同時符合下列條件的有______(不考慮立體異構)。請寫出其中一種核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為2211的結構簡式___________

a.苯環上有4個取代基;

b.FeCl3溶液發生顯色反應;

c.能發生水解反應。

(5)參照上述合成路線及信息,以氯氣、苯和一氯乙烯為原料(其它試劑任選),設計制備聚苯乙烯的合成路線____________________________________________________

【答案】取代反應(酯化反應) Br2 HBr HI 6

【解析】

由已知結合流程可得,A:CH3OH發生酯化反應(取代反應),生成(CH32SO4發生取代反應,生成B:Br2發生取代反應,生成CH2I2發生取代反應,生成C:;兩分子發生取代反應,生成聯苯雙酯

(1)由以上分析可知CH3OH發生的反應類型為酯化反應(取代反應),

故答案為:取代反應(酯化反應);

(2)反應③為Br2發生取代反應,生成HBr,化學方程式為Br2 HBr,

故答案為:Br2 HBr;

(3)反應④為CH2I2發生取代反應,生成C無機產物為HI,

故答案為:HI;

(4)A,其同分異構體:“a.苯環上有4個取代基”,“b.與FeCl3溶液發生顯色反應”,則必有酚羥基;“c.能發生水解反應”,則含有酯基,綜上,符合條件的結構簡式為:共6種,其中一種核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為2211的結構簡式為:

故答案為:6;

(5)首先苯和氯氣取代生成氯苯,然后氯苯與氯乙烯取代生成苯乙烯,最后苯乙烯發生加聚反應生成聚苯乙烯,合成路線如下

故答案為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的分類合理的是(  )

A. 非電解質:氨氣、酒精、氯氣

B. 混合物:鹽酸、堿石灰、純牛奶

C. 堿:燒堿、純堿、氫氧化鋇

D. 酸性氧化物:CO2、SiO2、Na2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生探究0.25 mol·L1 Al2(SO4)3溶液與0.5 mol·L1 Na2CO3溶液的反應,實驗如下。下列分析錯誤的是

實驗1

實驗2

A. 實驗1中,白色沉淀aAl(OH)3

B. 實驗2中,白色沉淀b中含有CO

C. 檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈,不可使用相同的檢驗試劑

D. 實驗1、2中,白色沉淀成分不同可能與混合后溶液的pH有關

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二甲醚作為燃料電池的原料,可通過以下途徑制取:

I.2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH

II.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH

(1)已知:①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.0kJ·mol1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2=-49.0kJ·mol1

③CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5kJ·mol1

則反應IΔH=_______kJ·mol1

(2)10L恒容密閉容器中,均充入4molCO27molH2,分別以銥(Ir)和鈰(Ce)作催化劑,通過反應II制二甲醚,反應進行相同的時間后測得的CO2的轉化率α(CO2)隨反應溫度的變化情況如圖1所示。

①根據圖1,下列說法不正確的是________

A.反應IIΔH<0,ΔS>0

B.600K時,H2的速率:v(b)>v(a)

C.分別用Ir、Ce作催化劑時,Ce使反應II的活化能降低更多

D.從狀態de,α(CO2)減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動

②狀態e(900K)時,α(CO2)=50%,則此時的平衡常數K=______(保留3位有效數字)。

(3)寫出二甲醚堿性(電解質溶液為KOH溶液)燃料電池的負極電極反應式____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑,為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+24.4 kJ/mol。

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中,下述現象能說明反應達到平衡的是 _________

a.v(N2O4)=2v(NO2)

b.體系顏色不變

c.氣體平均相對分子質量不變

d.氣體密度不變

達到平衡后,保持體積不變升高溫度,再次到達平衡時,混合氣體顏色____(填 “變深”“變淺”或“不變”),判斷理由_______

(2)平衡常數K可用反應體系中氣體物質分壓表示,即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質的量分數[例如:p(NO2)=p×x(NO2)]。寫出上述反應平衡常數Kp表達式 _______________________(用p、各氣體物質的量分數x表示);影響Kp的因素_________________

(3)上述反應中,正反應速率vk·p(N2O4),逆反應速率vk·p2(NO2),其中kk為速率常數,則Kp____(以kk表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強100 kPa),已知該條件下k=4.8×104 s-1,當N2O4分解10%時,v______________kPa·s-1

(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4,維持總壓強p0恒定,在溫度為T時,平衡時N2O4分解百分率為α。保持溫度不變,向密閉容器中充入等量N2O4,維持總壓強在2p0條件下分解,則N2O4的平衡分解率的表達式為__________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗。已知無色氣體B能形成酸雨。請回答:

1X的化學式是________

2)設計實驗方案檢驗黃色溶液中的金屬陽離子___________________

3)將無色氣體B通入黃色溶液A中,發現溶液變成淺綠色。請用離子方程式表示該反應_________

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【題目】Na2SO3 S元素化合價為

A.-2B.+2C.+4D.+6

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【題目】稀土是一種重要的戰略資源。氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO3,它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下:

已知:i.鈰的常見化合價為+3、+4。焙燒后鈰元素轉化成CeO2CeF4。四價鈰不易進入溶液,而三價稀土元素易進入溶液。

ii.酸浸II中發生反應:

9CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(BF4)3↓+ 11CeCl3 + 6Cl2↑+ 27H2O

請回答下列問題:

(1)①焙燒氟碳鈰礦的目的是______________________________________

焙燒后產生的CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分,它能在還原氣氛中供氧,在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發生著CeO2CeO2(1-x)+xO2的循環。寫出CeO2消除CO尾氣的化學方程式:___________________________________________

(2)在酸浸I中用鹽酸浸出時,有少量鈰進入濾液,且產生黃綠色氣體。少量鈰進入稀土溶液發生反應的離子方程式是_________________________________________________________

(3)Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_____________________________________

(4)操作I的名稱為__________在實驗室中進行操作II時所需要的硅酸鹽儀器有______

(5)“操作I”后,向溶液中加入NaOH溶液來調節溶液的pH,以獲得Ce(OH)3沉淀,常溫下加入NaOH調節溶液的pH應大_______即可認為Ce3 +已完全沉淀。

(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20 )

(6)取上述流程中得到的Ce(OH)4產品5.000 g,加酸溶解后,向其中加入含0.03300 molFeSO4FeSO4溶液使Ce4 +全部被還原成Ce3 +,再用0.1000 mol·L1的酸性KMnO4標準溶液滴定至終點時,消耗20.00 mL標準溶液。則該產品中Ce(OH)4的質量分數為________(已知氧化性:Ce4+>KMnO4; Ce(OH)4的相對分子質量為208)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某校化學興趣小組為研究氯氣的性質,設計如圖所示裝置進行實驗,裝置Ⅲ中夾持裝置已略去,其中a為干燥的品紅試紙,b為濕潤的品紅試紙.

1)寫出儀器X的名稱__________________

2)加入藥品前,檢查Ⅰ中氣體發生裝置氣密性的操作是:用止水夾夾住C_________________

3)寫出裝置Ⅰ中發生反應的離子方程式_______________________________________

4)實驗過程中,裝置Ⅳ中的實驗現象為______________________________________

5)實驗過程中,該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去,但是并未觀察到“a無明顯變化這一預期現象的原因是______________________________________,為達到預期現象,應如何改進裝置___

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同步練習冊答案
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