Question

【題目】25 ℃時，分別向濃度均為0.1 mol·L1，體積均為20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物質的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c(H+)與滴入氨水的體積關系變化如圖所示。下列說法正確的是

A．HX的電離方程式：HXH++X

B．b點時溶液中c()=c(Y)>c(H+)=c(OH)

C．一種酸的電離平衡常數約為1×107 mol·L1

D．a、b兩點對應溶液中存在的微粒種類數相同

Answer 1

【答案】C

【解析】由圖中看出0.1 mol·L1的HY溶液中，由水電離出的c(H+)=1×1013 mol·L1，可知HY為強酸，HX為弱酸，HX的電離方程式為：HXH++X，A項錯誤。b點時水的電離程度最大，說明NH3·H2O和HY恰好反應，此時溶質為NH4Y，由于的水解使溶液顯酸性，故c(H+)>c(OH)，B項錯誤。酸HX中由HX電離出的c(H+)≈1×104 mol·L1，則其電離平衡常數Ka=≈=1×107 mol·L1，C項正確。a點溶質為NH4X，但由于和X均水解，溶液中存在、NH3·H2O、X、HX、H+、OH和H2O共7種微粒；b點溶質為NH4Y，只有水解，溶液中存在、NH3·H2O、Y、H+、OH和H2O共6種微粒，D項錯誤。