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（14分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下：

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子分子；試寫出：
（1）、寫出下列粒子的電子式：
①c__________；②d__________；③e__________；④a__________。
（2）、b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為：__________＞__________（用化學式表示）。
（3）、用電子式表示b元素與氧形成的化合物b₂O的形成過程：________________。

（1）略 (2)NaOH>Mg(OH) (3)略

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)按要求回答下列問題：
（1）某種粒子有1個原子核，核中有17個質子，20個中子，核外有18個電子，該粒子的化學符號是
（2）用電子式表示下列化合物的形成過程
H₂S                                              ；MgF₂
（3）寫出2,2,4—三甲基-3-乙基庚烷的結構簡式：
（4）寫出(CH₃)₂CHCH(CH₃)(CH₂)₃CH₃的名稱：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分） A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大。B元素原子L層上的電子數為K層電子數的2倍；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E 這兩種元素與D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物。請回答：
（1）寫出元素的符號：A ；C_______

（2）畫出D的離子結構示意圖_____________，B在周期表的位置為         。
（3）B的X₂Y₂型化合物結構式是_______，E的X₂Y型化合物電子式為      。
（4）B與D形成最高價化合物的電子式           。
（5）C的氫化物和C的最高價氧化物的水化物反應生成M，M的化學式為     ，M中的化學鍵類型有__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是短周期元素周期表的部分結構，A、B、C、D、E是其中的五種元素，下列說法錯誤的是

……
	D	C	A
	E		B

A．元素非金屬性比較：A>B>E
B．D元素原子L層電子數是K層電子數的2倍
C．A的最高價氧化物水化物分子式為HAO₄
D．C最低價氫化物和B最低價氫化物反應生成離子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內質子數目與中子數目相等，B元素原子核外M層電子數目比K層多1個，C^―比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個電子。
（1）A、B、C、D四種元素的名稱分別是、、、。
（2）畫出C^―和D原子的結構

示意圖，
（3）向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液，現象為__________，寫出有關離子方程式_____________；________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a、b、c、d均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置關系如圖所示。若b原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍。下列說法正確的是（）

A．常見簡單離子的半徑：c ＞b＞ a

B．氣態氫化物的穩定性：a ＞c ＞ b

C．最高價氧化物對應水化物的酸性：a ＜d

D．a的單質最穩定，不與任何物質發生化學反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組性質比較中正確的是（）

A．酸性：HF>HCl>HBr>HI	B．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃
C．還原性：S^2->Se^2->Br^->Cl^-	D．堿性：NaOH>KOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．正四面體型的分子結構中鍵角均為109°28′

B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C．發生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

D．兩種微粒的質子數和電子數均相等，則它們不可能是帶異性電荷的離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在目前的長式周期表中，同一主族的兩種元素原子的核外電子數的差值可能為（）

A．6

B．12

C．26

D．30

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