Question

【題目】已知25℃時，電離常數Ka（HX）=3.6×10﹣4 ， 溶度積常數Ksp（CaX2）=1.46×10﹣10 ． 現向1L 0.2mol/LHX溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液，則下列說法中正確的是（ ）
A.25℃時，0.1 mol/LHX溶液中pH=1
B.Ksp（CaX2）隨溫度和濃度的變化而變化
C.該體系中，c（Cl﹣）=c（Ca2+）
D.該體系中HX與CaCl2反應產生沉淀

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．HX酸為弱酸，不能完全電離，則25℃時，0.1 molL﹣1HX溶液中pH＞1，故A錯誤；
B．Ksp只與溫度有關，則Ksp（CaX2）隨溫度的變化而變化，與濃度無關，故B錯誤；
C．如生成CaX2沉淀，則c（Cl﹣）＞2c（Ca2+），如不生成沉淀，c（Cl﹣）=2c（Ca2+），故C錯誤；
D.1L 0.2mol/LHX溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液，混合后c（X﹣）= 、c（Ca2+）=0.1mol/L，則Qc=c2（X﹣）c（Ca2+）=（3.6×10﹣5mol/L）0.1 molL﹣1=3.6×10﹣6＞Ksp，說明有沉淀產生，故D正確．
故選D．