Question

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的電子總數(shù)=周期序數(shù)=族序數(shù)，他們的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩種最常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物。下列說法正確的是

A. W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強(qiáng)于Z

B. Z元素在周期表中的位置是第三周期Ⅲ族

C. 丙屬于兩性氧化物

D. 己的熔點(diǎn)高、硬度大，可用作耐火坩堝

Answer 1

【答案】D

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的電子總數(shù)=周期序數(shù)=族序數(shù)，則X為H；甲、戊是兩種最常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物，則氫元素一定組成非金屬單質(zhì)丁，即推出丁為氫氣，常見的金屬單質(zhì)在高溫下制備氫氣，逆向思維可知，甲為Fe，乙為水蒸氣，發(fā)生的反應(yīng)為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，所以丙為Fe3O4，且會(huì)被氫氣還原為鐵單質(zhì)，符合圖示信息；另一種常見的金屬單質(zhì)可在高溫下置換出單質(zhì)Fe,則易知該金屬單質(zhì)為Al，發(fā)生的反應(yīng)為：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3，據(jù)此分析作答。

根據(jù)上述分析可知，甲為Fe，乙為H2O(g)，丙為Fe3O4，丁為H2，戊為Al，己為Al2O3，對應(yīng)的X、Y、Z、W分別為H、O、Al和Fe四種元素，則

A. W為Fe，其原子序數(shù)為26；Z為Al，其原子序數(shù)為13，W的原子序數(shù)是Z的兩倍，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，Al的金屬性強(qiáng)于Fe，即W的金屬性弱于Z，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. Z為Al，在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 丙為Fe3O4，不是兩性氧化物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 己為Al2O3，其熔點(diǎn)高、硬度大，可用作耐火坩堝，故D項(xiàng)正確；

答案選D。