Question

【題目】已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol
③C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是 ．
（2）H2的燃燒熱為；C的燃燒熱為 ．
（3）燃燒10g H2生成液態水，放出的熱量為 ．
（4）CO的燃燒熱為；其熱化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）①②③④
（2）285.8kJ/mol；393.5kJ/mol
（3）1429.0KJ
（4）283.0kJ/mol；CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△=﹣283.0kJ/mol
【解析】解：（1）由已知熱化學方程式中△H的符號可知，四個反應的△H均為負值，即都是放熱反應，所以答案是：①②③④；（2）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1 ， 依據燃燒熱概念可知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，碳的燃燒熱為393.5kJmol﹣1 ，
所以答案是：285.8kJ/mol；393.5kJmol﹣1；（3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，燃燒10g H2的物質的量為5mol，則燃燒10g H2生成液態水，放出的熱量為285.8×5=1429.0KJ；
所以答案是：1429.0KJ；（3）③C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1；
依據蓋斯定律④﹣③得到CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△=﹣283.0kJ/mol；
CO燃燒熱的熱化學方程式：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△=﹣283.0kJ/mol，
所以答案是：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△=﹣283.0kJ/mol．