【題目】長征5號(hào)運(yùn)載火箭的箭體使用的材料是鋁合金，鋁合金屬于
A.高分子材料B.金屬材料C.非金屬材料D.有機(jī)材料
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將固體NH4HS置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng):NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g), H2S(g)H2(g)＋S(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C(H2)=0.5 mol/L,C(H2S)=4.0 mol/L，則第一步的平衡常數(shù)為
A. 16 (mol/L)2 B. 18 (mol/L)2
C. 20.25 (mol/L)2 D. 22 (mol/L)2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，在容積不變的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)：2NO+2CO
N2+2CO2 △H＜0．曲線a表示NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，若改變初始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是
A. 加催化劑 B. 降低溫度
C. 增大NO的濃度 D. 縮小容器體積
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】商代煉銅時(shí)，所用的礦物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在溫度1000℃左右冶煉，可能涉及的反應(yīng)有：
①Cu2(OH)2CO3
2CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋C2Cu＋CO2↑；③CuO＋COCu＋CO2；④CO2＋C2CO。
（1）從四種基本反應(yīng)類型來看，①②④的反應(yīng)類型分別為①____，②___，④____。
（2）從氧化還原反應(yīng)的角度看，屬于氧化還原反應(yīng)的有_____。
（3）反應(yīng)③中，___發(fā)生氧化反應(yīng)，____發(fā)生還原反應(yīng)。
（4）請(qǐng)?jiān)谌鐖D中用陰影部分表示反應(yīng)③所屬的區(qū)域。____
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)
(1)寫出①～④的儀器名稱：①__________，②__________，③________，④________。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時(shí)應(yīng)選擇________和________相連接，制取并收集氫氣時(shí)應(yīng)選擇________和________相連接。
(3)做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇________和________相連接，檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。
(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇________和________裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是_________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知熱化學(xué)方程式SO2(g)+1/2O2(g)
SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應(yīng),最終放出的熱量
A. 等于196.64kJ B. 等于196.64kJ·mol-1
C. 小于196.64kJ D. 大于196.64kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為_______mL。
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填序號(hào))_______。
（3）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是________(填序號(hào)) 。
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號(hào))_______。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，下列說法正確的是
已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l) | |
步驟： | 現(xiàn)象： 待試管b中顏色不變后與試管a比較， 溶液顏色變淺。 滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高， 溶液顏色與試管a相比，變深。 |
A. 該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)
B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應(yīng)
C. 該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)
D. 試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)工廠產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等離子。綜合利用該酸洗廢液的工藝流程如下：
已知：①Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為：Ni2+＋6NH3 
[Ni(NH3)6]2+
②金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH表③Ksp(CaF2)=4
10-11
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
開始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
回答下列問題：
(1)再生酸中主要含有硝酸，采取減壓蒸餾的原因是_______________________
(2)渣1的主要成份為______(填化學(xué)式)
(3)轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________
(4)用平衡移動(dòng)的原理解釋沉鎳的原理_____________________________
(5)渣3的主要成分為氫氧化鈣和_______________ 、_________________(填化學(xué)式)
(6)國家排放標(biāo)準(zhǔn)要求c(F－)≤3.8 mgL-1。殘液中殘留的Ca2+濃度至少應(yīng)為_____mgL-1
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