【題目】乙酸乙酯是無色透明有香味的液體，制備的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.先在試管a中加入乙醇，然后邊振蕩試管邊緩慢加入濃硫酸，待冷卻后加入乙酸
B.濃硫酸的作用主要是催化劑和吸水劑
C.b中的飽和Na2CO3溶液可用濃NaOH溶液代替
D.試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發生倒吸現象
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【題目】已知A、B、C、E的焰色反應均為黃色，其中B常用作食品的膨化劑，A與B按物質的量之比為1∶1混合并溶于足量水中，得到的溶液中只含有一種溶質。X為一種黑色固體單質，有多種同素異形體，其氧化物參與大氣循環，為溫室氣體。G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種化合物，A～H之間有如下的轉化關系(部分物質未寫出)：
(1)寫出下列物質的化學式：A________；F________。
(2)B和C反應得到標準狀況下的11.2 L D，則產生D的反應中，轉移電子的物質的量為________ mol。
(3)寫出A＋B→E的離子方程式：_________________________
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【題目】把含有某一氯化物雜質的氯化鈣5.55克溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應，生成的氯化銀沉淀15克，則該雜質可能是
A.氯化鈉B.氯化鉀
C.氯化銅D.氯化鋁
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【題目】短周期元素組成的單質X2、Y，標準狀況下X2的密度為3.17gL-1，常溫下，Y為淺黃色固體。Z是一種化合物，焰色反應呈淺紫色
透過鈷玻璃
；0.1molL-1Z的水溶液pH=13。X2、Y和Z之間有如下轉化關系其他無關物質已略去：
(1)寫出單質X2與Z反應的離子方程式：______________________________________。
(2)已知16g單質Y完全燃燒放出148kJ熱量。寫出熱化學方程式：________________。
(3)已知C能與較濃鹽酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體
①D的化學式是：_________；D的水溶液pH>7，原因是用離子方程式表示：_____________。
②0.1molL-1的D溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________。
③將20mL0.5molL-1溶液逐滴加入到20mL0.2molL-1 KMnO4溶液硫酸酸化中，溶液恰好褪為無色。寫出反應的離子方程式：_________________________________。
(4)①石墨和鐵做電極，用隔膜電解槽電解A的溶液，陽極可產生X2。則鐵做_________極。
②按下圖電解A的飽和溶液，寫出該電解池中較長時間內發生反應的總反應方程式： ________。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現象是_________。
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【題目】H2與O2發生反應的過程用模型圖示如下（“﹣”表示化學鍵）：下列說法不正確的是： ( )
A.過程Ⅰ是吸熱過程B.該反應的能量轉化形式只能以熱能的形式進行
C.過程Ⅲ一定是放熱過程D.該反應過程所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵
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【題目】某同學配置450毫升 1mol/L的硫酸溶液
（1）應該選擇________的容量瓶 A 250毫升 B 500毫升 C 1000毫升
（2）需要量取98%,ρ=1.84g/cm3濃硫酸__________毫升
（3）將所取濃硫酸逐滴加入盛有水的燒杯中，邊加邊攪拌
（4）將該溶液注入容量瓶
（5）在容量瓶中加水至___________處，改用__________加水至_______與刻度線相切
（6）塞好瓶塞，反復搖勻
（7）搖勻后發現，溶液體積縮小，繼續加水至刻度線
（8）該同學的操作是否有不當之處，請指出(不必全部填滿)
a__________________該錯誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大”或“變小”)
b____________該錯誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大”或“變小”)
c_______________該錯誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大”或“變小”)
d____________該錯誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大”或“變小”)
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【題目】H2S（常溫下，氫硫酸的Ka1=5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15）廣泛存在于天然氣、合成氨原料氣、煉廠氣等，生產中需脫硫處理。回答下列問題
（1）著名的 Vanviel反應為2nH2S+nCO2
（CH2O）n+nH2O+2nS↓，該反應能量轉化形式是________。
（2）脫除天然氣中H2S的工藝流程如下
①常溫下，“堿液吸收塔”中反應HS-+OH- 
S2-+H2O的平衡常數K=________。
②“ THIOPAO”反應器中，在脫氮硫桿菌的作用下，HS-氧化為S的離子方程式為________。
（3）銅（Ⅱ）沉淀及銅（Ⅱ）濕式氧化脫除硫化氫并可回收硫磺，主要步驟如下
（a）吸收H2S
（b）生成CuS沉淀
（c）CuCl2氧化CuS生成單質S和CuCl2-
（d）通O2再生
①常溫下，沉淀反應之一：HS-+Cu2+ CuS+H+的平衡常數K= ________（已知常溫下，KSP（CuS）=4×10-35）。
②CuCl2氧化CuS的離子方程式為 ________。
③通O2再生時的離子方程式為________ 。
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【題目】下列各表述與示意圖一致的是
A. 圖①表示N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＞0，N2O4轉化率隨溫度、時間的變化
B. 圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C. 圖③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量0.1mol/LH2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化
D. 圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g)+H2(g)
CH3CH3(g) ΔH＜0，使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
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【題目】（1）維生素C的結構簡式是___，它的分子式是____。由于它能防治壞血病，又稱為____。在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有____性；在維生素C溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，可觀察到的現象是____，說明維生素C具有____性。
（2）室內空氣污染物包括CO、CO2、HCHO（甲醛）、C6H6（苯）等，在這四種污染物中，由家用燃料燃燒產生的是____；由建筑和裝修產生的是____。
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