Question

【題目】已知：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣25kJ/mol，某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在1L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/（molL﹣1）	0.8	1.24	1.24

下列說法正確的是（ ）
①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400
②平衡時，c（CH3OCH3）=1.6mol/L
③平衡吋，反應(yīng)混合物的總能量減少20kJ
④平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
⑤此時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08mol/L．
A.①②④⑤
B.②⑥
C.②③④⑥
D.②④⑥

Answer 1

【答案】B
【解析】解：①、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)進行，平衡常數(shù)降低，故平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＜400，故①錯誤；②、由表中數(shù)據(jù)可知，CH3OH的起始濃度為0.8mol/L+2×1.24mol/L=3.28mol/L，令平衡后c（CH3OCH3）=xmol/L，根據(jù)方程式可知平衡時c（CH3OH）=（3.28﹣2x）mol/L，c（H2O）=xmol/L，所以 =400，解得x=1.6，故②正確；③、反應(yīng)混合物的總能量減少等于反應(yīng)放出的熱量，由②中可知，平衡時后c（CH3OCH3）=1.6mol/L，所以平衡時n（CH3OCH3）=1.6mol/L×1L=1.6mol，由熱化學方程式可知反應(yīng)放出的熱量為25kJ/mol×1.6mol=40kJ，故平衡時，反應(yīng)混合物的總能量減少40kJ，故③錯誤；④、平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，等效為增大壓強，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，與原平衡等效，平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變，故④錯誤；⑤、由②中可知，平衡時c（CH3OCH3）=1.6mol/L，不等于1.24mol/L，所以此時刻反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥、由②中可知，平衡時c（CH3OH）=（3.28﹣2x）mol/L=（3.28﹣2×1.6）mol/L=0.08mol/L，故⑥正確；故選B．
【考點精析】通過靈活運用化學平衡的計算，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題．