Question

一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N₂和H₂發生可逆反應N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)      ΔH = -92.2kJ?mol^—1，測得0到10秒內，c(H₂)減小了0.75mol?L^—1，下列說法正確的是

A．10到15秒內c(NH3) 增加量等于0.25mol ?L—1

B．10秒內氨氣的平均反應速率為0.025mol?L—1·s—1

C．達平衡后，分離出少量NH3,v正增大

D．該反應的逆反應的活化能不小于92.2kJ?mol—1

Answer 1

D

0到10秒內，c(H₂)減小了0.75mol?L^—1，則根據反應的方程式可知，氨氣濃度增加了0.5mol/L，選項A不正確；氨氣的反應速率是0.5mol/L÷10s＝0.05mol/(L·s)，選項B不正確；降低生成物濃度，反應速率是降低的，選項C不正確；由于正反應的反應熱是－92.2kJ/mol，所以逆反應的活化能不小于92.2kJ/mol，答案選D。