Question

相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）ΔH =" -197" kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)
據(jù)如下表。下列正確的是

容器	起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol			達到平衡時體系能量的變化
	SO2	O2	Ar
甲	2	1	0	放出熱量：Q1
乙	2	1	0	放出熱量：Q2
丙	2	1	0.5	放出熱量：Q3

 
A．Q₁ =Q₃<Q₂
B．達到平衡時，乙容器中SO₂的體積分數(shù)最大
C．平衡時，甲、乙、丙3個容器中甲的平衡常數(shù)最小
D．若在上述條件下，反應(yīng)生成1molSO₃（s），則反應(yīng)放熱為98.5kJ

Answer 1

A

試題分析：A、甲容器與丙容器均為恒溫恒容，Ar對平衡無影響，所以甲、丙平衡狀態(tài)相同，則放出熱量相同，Q₁ =Q₃，隨著反應(yīng)的進行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，因為乙容器為恒壓，所以反應(yīng)后甲容器壓強小于儀器乙，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，容器乙平衡向右移動程度大，所以Q₁ =Q₃<Q₂，正確；B、根據(jù)平衡移動程度，SO₂的體積分數(shù)甲=丙>乙，錯誤；C、溫度相同，平衡常數(shù)相同，錯誤；D、在上述條件下反應(yīng)生成1molSO₃（s），氣體轉(zhuǎn)化為固體放熱，所以反應(yīng)放熱應(yīng)大于98.5kJ，錯誤。