Question

【題目】(1)A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數依次增大，A和B同周期，A原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B元素族序數是周期數的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2，D單質是一種淡黃色固體。請回答：

①C2B2的電子式是___________，D、E可形成化合物DE2中，存在下列哪些靜電作用力______。

a.極性鍵 b.非極性鍵 c.范德華力 d.氫鍵 e.離子鍵

②B、C、E的離子半徑由大到小的順序為_______________(用化學式回答)，舉一個事實證明E和D非金屬性的強弱___________________(用離子反應方程式表示)。

(2)氨和二氧化碳反應可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

當尿素三聚時，得到兩種產物，其中一種為環狀結構，請畫出其結構式___________。

(3)已知某元素的原子序數是33，試推測該元素：

①原子的原子結構示意圖______________。

②在元素周期表中的位置______________。

Answer 1

【答案】 ac Cl-＞O2-＞Na+ Cl2+S2-=S+2Cl- 第四周第VA族

【解析】

(1)A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數依次增大，A原子最外層電子數是內層電子數的二倍，則A核外電子排布是2、4，所以A為碳元素， A和B同周期，B元素族序數是周期數的三倍，則B核外電子排布是2、6，所以B為氧元素，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與B 的單質在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2，則C為鈉元素，D單質是一種淡黃色固體，則D為硫元素，原子序數比D的短周期元素E是氯元素，然后根據元素周期律及物質結構分析解答；

(2)根據脫氨縮合時，一個分子中氨基與另一個分子中-NH2的H原子結合形成NH3，其余結合在一起，根據要求寫出物質結構式；

(3)根據原子核外電子排布規律，書寫其核外電子排布式；然后根據原子結構與元素在周期表的位置關系確定其所在的位置。

(1)根據上述推斷可知：A是C，B是O，C是Na，D是S，E是Cl元素。

①C2B2是Na2O2，該物質是離子化合物，Na+與O22-之間通過離子鍵結合，O22-中2個O原子之間通過共價鍵結合，所以用電子式表示為：；D、E形成的化合物DE2是SCl2，該物質由分子構成的分子晶體，S原子與Cl通過極性共價鍵S-Cl結合，分子之間存在范德華力，故合理選項是ac；

②B是O，C是Na， E是Cl，它們形成的離子中，Na+、O2-核外有2個電子層，電子層結構相同；Cl-有3個電子層，離子核外電子層數越多，離子半徑越大；當離子核外電子層數相同時，離子的核電荷數越大，離子半徑越小，所以三種離子的半徑由大到小的順序為：Cl-＞O2-＞Na+；

元素的非金屬性越強，其單質的氧化性就越強。可通過兩種元素單質之間的置換反應Cl2+S2-=S+2Cl-，來證明元素的非金屬性：Cl＞S；

(2)根據尿素脫氨縮合時特點：一個分子中氨基-NH2與另一個分子中-NH2的H原子結合形成NH3，其余結合在一起，則尿素三聚時，得到兩種產物，一種是NH3，另一種為環狀結構，其結構式為：；

(3)根據原子核外電子排布遵循的規律，可知原子序數為33的元素核外電子排布式是，可見該元素原子核外有四個電子層，最外層有5個電子，因此其在元素周期表的位置是位于第四周期第VA族。