【題目】如圖所示為某有機(jī)反應(yīng)過程的示意圖，該反應(yīng)的類型是
A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.聚合反應(yīng)D.酯化反應(yīng)
【答案】A
【解析】
取代反應(yīng)是指化合物或有機(jī)物分子中任何一個(gè)原子或原子團(tuán)被試劑中同類型的其它原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)，用通式表示為：R-L（反應(yīng)基質(zhì)）+A-B（進(jìn)攻試劑）→R-A（取代產(chǎn)物）+L-B（離去基團(tuán)）。
A. 根據(jù)圖示，第一個(gè)有機(jī)物分子脫去1個(gè)白球原子，與1個(gè)陰影球原子結(jié)合，形成新有機(jī)物，同時(shí)脫下的1個(gè)陰影球原子和1個(gè)白球原子結(jié)合為新化合物，符合取代反應(yīng)的原理，A正確；
B. 加成反應(yīng)只有一種生成物，B錯(cuò)誤；
C. 聚合反應(yīng)產(chǎn)物為高分子物質(zhì)，應(yīng)表達(dá)出聚合度n，C錯(cuò)誤；
D. 酯化反應(yīng)是醇和酸的反應(yīng)，圖示結(jié)構(gòu)為有機(jī)物和單質(zhì)的反應(yīng)，不符合含氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；
答案為A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機(jī)物0.3克完全燃燒后生成224毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳和0.18克水。已知該物質(zhì)的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30，試求：
（1）有機(jī)物的分子式___________
（2）試寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式并命名____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會(huì)被腐蝕，示意圖如圖所示。下列說法不正確的是
A.因鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕
B.若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小
C.銅極上的反應(yīng)是2H++2e =H2↑、O2+4e+4H+=2H2O
D.在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組用中和滴定法測(cè)定一瓶燒堿溶液的濃度（該燒堿溶液中不含與酸反應(yīng)的雜質(zhì)），測(cè)定過程如下：
a.將錐形瓶置于酸式滴定管下，錐形瓶下墊一張白紙；
b.分別取25.00mL酸、堿滴定管各一支，洗滌并用待裝液潤洗；
c.打開酸式滴定管旋塞開始滴定直到終點(diǎn)，記錄下終點(diǎn)時(shí)滴定管上的讀數(shù)；
d.取一個(gè)用蒸餾水洗凈的錐形瓶，從堿式滴定管中放出20.00mL待測(cè)堿液于錐形瓶中，滴入2至3滴酚酞試液；
e.堿式滴定管中加入待測(cè)燒堿溶液，酸式滴定管中加入0.1000mol·L-1的稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，并將兩支滴定管尖嘴部分的氣泡均趕盡，記下液面刻度；
f.再重復(fù)上述操作2次。
三次測(cè)定獲得的數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 待測(cè)液體積（mL） | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL） | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
1 | 20.00 | 0.45 | 24.40 |
2 | 20.00 | 2.20 | 26.25 |
3 | 20.00 | 0.10 | 17.10 |
（1）上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是___（填字母序號(hào)）。
（2）實(shí)驗(yàn)中，除用酚酞作指示劑外，還可以選用___作該實(shí)驗(yàn)的指示劑，在錐形瓶下墊一張白紙的作用是___。
（3）如何判斷滴定達(dá)到了終點(diǎn)？___
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)堿液的濃度為___mol·L-1（保留兩位小數(shù)）。
（5）下列操作中可能使所測(cè)燒堿溶液的濃度數(shù)值偏低的是___。（填正確答案標(biāo)號(hào)）
A.操作b中，未潤洗酸式滴定管
B.操作e中，堿式滴定管尖嘴處的氣泡未趕出，而取液后其尖嘴處的氣泡消失了
C.操作d中，裝堿液時(shí)，錐形瓶中還有少量蒸餾水
D.操作c中，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)酸式滴定管尖嘴處懸掛著一滴溶液
E.酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO2常溫下是無色無味的氣體，無毒，密度比空氣大，固態(tài)CO2俗稱干冰，常用作制冷劑。二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料，溫室中常用二氧化碳作肥料。豐富的CO2也可以作為新碳源，用于解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源枯竭危機(jī)。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴。現(xiàn)以合成乙烯（C2H4）為例，該過程分兩步進(jìn)行：
第一步：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ·mol-1
第二步：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH=-210.5kJ·mol-1
①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為___；
②在一定條件下的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，要加快反應(yīng)速率并提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___。（填正確答案標(biāo)號(hào)）
A.減小壓強(qiáng)
B.增大H2濃度
C.加入合適的催化劑
D.分離出水蒸氣
（2）CO2可用來生產(chǎn)燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1
在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___mol·L-1·min-1；
②下列措施能使平衡體系中
增大的是___；（填正確答案標(biāo)號(hào)）
A.升高溫度
B.充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C.再充入1molH2
D.將H2O(g)從體系中分離出去
③當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c2__c2（填“>”“<”或“=”）。
（3）CO2屬于溫室氣體，可以用堿性溶液進(jìn)行吸收處理。
①用石灰乳吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3，其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9。現(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-2mol·L-1的CaCl2溶液，將其與等體積的純堿溶液混合（忽略體積變化），則生成沉淀所需純堿溶液的最小濃度為___mol·L-1；
②利用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到吸收液。該吸收液中離子濃度由大到小排列的順序?yàn)?/span>___，將該吸收液加熱蒸干，所得固體的成分是__（填化學(xué)式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】50ml濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加熱條件下充分反應(yīng)：
（1）反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是_____________生成SO2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）____________mL．
（2）若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為amol/L，投入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（3）將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____________．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I．配制
的
溶液時(shí)，如果只存在下列問題，溶液的濃度如何變化？（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（1）向容量瓶中加蒸餾水低于刻度線，其結(jié)果_____________；
（2）定容時(shí)觀察刻度線仰視，其結(jié)果_____________。
II．（1）實(shí)驗(yàn)室加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________。
（2）請(qǐng)?jiān)谙铝醒b置中選擇實(shí)驗(yàn)室制備氨的發(fā)生裝置：_____________（將編號(hào)字母填入空格處，下同）；為了得到純凈的氨，請(qǐng)?jiān)谙铝性噭┲羞x擇干燥氨的試劑：_____________。
裝置有：
A
B
C
D
E
F
G
H
試劑有：a．溶液b．澄清石灰水c．濃硫酸d．飽和
溶液e．堿石灰f．品紅溶液g．濕潤的紅色石蕊試紙
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體 X和氣體Y各0.16mol充入 10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： X(g) + Y(g) 2Z(g) △ H < 0.一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)前 2 min 的平均速率v(Z) > 2.0 × 103 mol·L－1·min－1
B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(逆) > v(正)
C.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體 X和0.32 mol氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，c(Z) > 0.24 mol·L－1
D.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K = 1.44
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
（探究一）
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是___________________。
(2)另取該鐵釘樣品放入一定體積的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。取336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。
（探究二）
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。
(3)裝置B的作用是___________________。
(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
(5)為確認(rèn)Q的存在，則M中盛放的試劑為___________，需將裝置M添加于________(填序號(hào))。
a．A之前 b．A—B間 c．B—C間 d．C—D間
(6)如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_____________________________________。
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