【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了在鋰離子電池領域 作出貢獻的三位科學家。他們于 1972年提出“搖椅式“電池 ( Rock ing chair battery), 1980年開發出 LiCoO2材料， 下圖是該電池工作原理圖，在充放電過程中， Li+在兩極之間“搖來搖去”，該電池充電時的總反應為：LiCoO2+ 6C ( 石墨）=Li (1-x)CoO2+LixC6。下列有關說法正確的是
A.充電時，Cu 電極為陽極
B.充電時，Li+將嵌入石墨電極
C.放電時，Al 電極發生氧化反應
D.放電時，負極反應 LiCoO 2—xe-=Li (1-x)CoO2+ (1-x ) + xLi+
快樂5加2金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線如圖所示，下列敘述正確的是( )
M
N
W
A.M的結構簡式是
B.①②的反應類型分別為取代反應、消去反應
C.反應②的反應條件是濃硫酸、加熱
D.利用酸性
溶液褪色可證明已完全轉化為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A.NaH2PO4溶液pH＜7，則在溶液中： c（Na＋）＞c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
B.0.1 mol·L－1（NH4）2SO4溶液與0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液等體積混合：c（NH4+）＋c（H＋）＝2c（SO42-）＋c（OH－）
C.0.1 mol·L－1CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1CH3COOH溶液等體積混合（pH＜7）：c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）
D.0.2 mol·L－1NaHCO3溶液與0.1 mol·L－1Na2CO3溶液等體積混合： 2c（Na＋）＝3c（CO32-）＋3c（HCO3-）＋3c（H2CO3）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同。回答下列問題：
（1）單質M的晶體類型為______，晶體中原子間通過_____作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數為______。
（2）元素Y基態原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是________（寫化學式），該酸根離子的立體構型為________。
（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。
①該化合物的化學式為_______，已知晶胞參數a=0.542 nm，此晶體的密度為_______g·cm–3。（寫出計算式，不要求計算結果。阿伏加德羅常數為NA）
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為_______。
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【題目】已知
氨基酸在一定條件下能與亞硝酸
反應得到羥基酸，如下：
試根據如圖所示關系回答下列有關問題。
（1）寫出A、B的結構簡式：A_________；B_________。
（2）
的化學方程式為________。
（3）
的化學方程式為________。
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【題目】我國的“長三丙火箭”第三級推進器使用的燃料是液態氫。已知在25℃時，2gH2在O2中完全燃燒生成液態水時放出熱量285.8kJ。下列有關說法中，正確的是（ ）
A.H2的燃燒熱為–285.8kJ
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6kJmol–1
C.25℃時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH>–571.6kJmol–1
D.25℃時，11.2LH2在O2中完全燃燒生成液態水時放出熱量142.9kJ
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【題目】相同溫度、相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2X(g)+Y(g)
3W(g)+2Z(g) △H=﹣Q KJ/mol，起始時充入氣體的物質的量及平衡時體系能量變化數據如表，下列說法正確的是（ ）
X | Y | W | Z | 反應體系能量變化 | |
甲 | 2mol | 1mol | 放出a kJ/mol | ||
乙 | 1mol | 1mol | 放出b kJ/mol | ||
丙 | 2mol | 2mol | 放出c kJ/mol | ||
丁 | 3mol | 2mol | 吸收d kJ/mol |
A.X的轉化率為：甲＜乙＜丙
B.c+d＜Q
C.平衡時，甲容器中的反應速率比丁容器中的慢
D.平衡時丙容器中Z的物質的量濃度最大
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【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）
A | B | C | D | |
研究目的 | 壓強對反應的影響 （p2＞p1） | 溫度對反應的影響 | 平衡體系中增加N2的濃度對反應的影響 | 催化劑對反應的影響 |
示意圖 |
|
|
|
|
A.AB.BC.CD.D
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【題目】配位鍵是一種特殊的化學鍵，其中共用電子對由某原子單方面提供。如
就是由
(氮原子提供共用電子對)和
(缺電子)通過配位鍵形成的。據此回答下列問題。
(1)下列粒子中存在配位鍵的是__________(填序號)
A.
B.
C.
D.
(2)硼酸(
)溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：____________________。
(3)科學家對
結構的認識經歷了較為漫長的過程，最初科學家提出了兩種觀點：
甲：
(式中O→O表示配位鍵，在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂)
乙：HOOH
化學家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結構，設計并完成了下列實驗：
a．將C2H5OH與濃H2SO4反應生成(C2H5)2SO4和水；
b．將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應，只生成A和H2SO4；
c．將生成的A與H2反應(已知該反應中H2作還原劑)。
①如果H2O2的結構如甲所示，實驗c中化學反應方程式為(A寫結構簡式)________________。
②為了進一步確定H2O2的結構，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設計d的實驗方案：____________。
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