Question

【題目】A、B、C、D、E、F為中學化學常見的單質或化合物，其中A、F為單質，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉化關系如圖所示（條件已略去）。完成下列問題：

（1）若A為淡黃色固體，B為氣體，F為非金屬單質。

①寫出E轉變為C的化學方程式________________________________。

②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，該反應的氧化劑和還原劑之比為_____。

（2）若B為能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

①B和E反應得到的產物中所含的化學鍵類型為____________________。

②做過銀鏡反應后的試管可用E的稀溶液清洗，反應的離子方程式為___________________。

③在干燥狀態下，向②反應得到的溶質中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質，寫出反應的化學方程式______。

Answer 1

【答案】C+2H2SO4(濃) △ CO2↑ +2SO2↑+2H2O 1:4 離子鍵、共價鍵 Ag+4H++NO3-=3Ag+ +NO↑+2H2O 4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓

【解析】

（1）若A為淡黃色固體，則A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F為C；

（2）若B為能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，為NH3，則A為N2，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F為C。

(1)經分析，A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F為C，則：

① 濃硫酸和碳反應生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，方程式為2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反應中氧化劑為氧氣，還原劑為銀，二者物質的量比為1:4；

(2) 經分析，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F為C，則：

①氨氣和硝酸反應生成硝酸銨，含有離子鍵、共價鍵；

②銀和硝酸反應生成硝酸銀和一氧化氮和水，離子方程式為：Ag+4H++NO3- =3Ag+ +NO↑+2H2O；

③在干燥狀態下，向②反應得到的溶質中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質，氯氣化合價降低，氮元素化合價不變，則氣體單質為氧氣，方程式為：4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓。