Question

針對下面10種元素，完成以下各小題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）地殼中含量最多的元素是______（填名稱）．
（2）化學性質最不活潑的元素是______（填元素符號）．
（3）Al的原子結構示意圖為______．
（4）C與N相比，原子半徑較小的是______．
（5）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是______（填化學式）．
（6）MgO和Al₂O₃中，屬于兩性氧化物的是______．
（7）S和Cl相比，元素非金屬性較強的是______．
（8）可用來制造光導纖維的物質是______，晶體硅的主要用途是______（寫出一種）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據地殼中元素的含量解答，地殼中含量最多的元素是氧；
（2）化學性質最不活潑的元素為零族元素；
（3）根據核外電子排布規律書寫，鋁原子核外電子數為13，有3個電子層，最外層電子數為3；
（4）同周期隨原子序數的增大，原子半徑減小；
（5）根據金屬性越強最高價氧化物對應的水化物堿性解答，同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，金屬性最強的元素處于周期表的左下角；
（6）Al₂O₃能與酸或堿反應生成鹽與水，屬于兩性氧化物；
（7）根據同周期自左而右元素的非金屬性增強解答；
（8）制造光導纖維的物質是二氧化硅，晶體硅的主要用途是制作芯片或制造光電池等．
解答：解：（1）地殼中含量最多的元素是氧；
故答案為：氧；
（2）Ne為零族元素，最外層電子數為8，處于穩定結構，化學性質最不活潑；
故答案為：Ne；
（3）鋁原子核外電子數為13，有3個電子層，最外層電子數為3，原子結構示意圖為：；
故答案為：；
（4）同周期隨原子序數的增大，核電荷數對核外電子引力增大，原子半徑減小，故原子半徑C＞N；
故答案為：N；
（5）根同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，金屬性最強的元素處于周期表的左下角，Na元素的金屬性最強，故NaOH堿性最強；
故答案為：NaOH；
（6）MgO與酸反應生成鹽與水，不與堿反應，不屬于兩性氧化物，Al₂O₃能與酸或堿反應生成鹽與水，屬于兩性氧化物；
故答案為：Al₂O₃；
（7）同周期自左而右元素的非金屬性增強，故非金屬S＜Cl；
故答案為：Cl；
（8）制造光導纖維的物質是二氧化硅，晶體硅的主要用途是作半導體材料制作芯片或制造光電池等；
故答案為：二氧化硅，做半導體材料制作芯片或制造光電池．
點評：考查元素周期律、化學用語書寫、硅單質及化合物的用途等，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的識記、掌握．