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當原電池工作時，負極：Zn-2e^-

Zn²⁺，正極：2H⁺+2e^-

H₂，由于正極上H⁺不斷消耗，導致溶液中c(H⁺)減小，pH將不斷增大。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

由銅片、鋅片與200 mL硫酸組成的原電池中，若鋅片只發生電化學腐蝕，則當在銅片上共放出0.15 mol氣體時，H₂SO₄恰好全部用完。產生這些氣體消耗鋅多少克？所用硫酸的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據Zn+2H⁺

Zn²⁺+H₂↑的反應原理設計一個原電池，當Zn為負極時，正極可以選用的金屬材料是( )

A．鎂

B．石墨

C．鋁

D．鉛

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以Mg片和Al片為電極，并用導線連接，同時插入NaOH溶液中，下列說法正確的是（）

A．Mg片作負極，電極反應：Mg－2e^-

Mg²⁺

B．Al片作負極，電極反應：Al+4OH^-－3e^-

AlO₂^-+2H₂O

C．電子從Mg電極沿導線流向Al電極

D．Mg片上有氣泡產生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在用Zn片、Cu片和稀H₂SO₄組成的原電池裝置中，工作一段時間后，下列說法中正確的是（）

A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產生	B．電流方向是從鋅片流向銅片
C．溶液中H₂SO₄的物質的量減少	D．電解液的pH保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Al－Mg在不同的電解質溶液中分別構成原電池A、B。如下圖所示:

指出各池中的負極材料并寫出其電極方程式。
①負極材料:
A池         ，B池           。
②電極反應式:
A池:正極             ，負極               。
B池:正極             ，負極               。
③從構成原電池的幾個組成部分來看,判斷原電池的負極,除了要考慮金屬的活潑性外，還要考慮

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鉛蓄電池是最常見的二次電池，它是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架，正極板上覆蓋PbO₂，負極板上覆蓋Pb，電解質是硫酸．電池總反應式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O請回答下列問題：
（1）放電時：負極的電極反應式是______；電解液中H₂SO₄的濃度將變______；當外電路通過2mol電子時，理論上負極板的質量增加______g．
（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按如圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成______、在B電極上生成______．

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