【題目】生產、生活中常設計化學知識，下列說法正確的是
A. “海市蜃樓”現象是膠體的丁達爾效應造成的
B. 明礬可用于再來水的凈化和消毒
C. 在香蕉箱中放入浸有KMnO4溶液的硅藻土可延長保鮮期
D. 由于碘單質受熱易升華，所以炒菜時加碘鹽最后放
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。該法的工藝流程為CrO42﹣
Cr2O72﹣
Cr3+
Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+
Cr2O72﹣（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色。
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是 。（選填編號）
a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同 b．v正(Cr2O72﹣)=2v逆(CrO42﹣)
c．溶液的顏色不變 d．溶液的pH值不變
（3）寫出第②步中Cr2O72﹣轉變為Cr3+的離子方程式： ．
（4）向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，當pH=4.6時，開始出現Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當pH≥13時，沉淀消失，出現亮綠色的[Cr（OH）4]﹣離子．其平衡關系如下：H++[Cr(OH)4]﹣（亮綠色）Cr（OH）3（s，灰綠色）+H2O Cr3+（紫色）+H2O +3OH﹣．現向0.05mol·L﹣1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等體積0.6mol·L﹣1的NaOH溶液，充分反應后，溶液中可觀察到的現象為 。
（5）在Na[Cr（OH）4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，鉻元素以 形式存在（填寫離子符號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；丫與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L-1； W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的
，下列說法正確的是
A. 原子半徑：W>Z>Y>X>M
B. YZ2溶于水形成的溶液具有較強的氧化性
C. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵
D. 1 molWM溶于足量水中完全反應共轉移2mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1） 把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：直接燃燒C(s)+O2(g)═CO2(g)（放熱Q1kJ）
途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)（吸熱Q2kJ）
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)（共放熱Q3kJ）
試回答下列問題：
①判斷兩種途徑放出熱量大小：途徑I ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II
②Q 1、Q 2 、Q 3 的數學關系式是________________________。
③已知1 g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量143 kJ，18 g水蒸氣變成液態水放出44 kJ的熱量。
其他相關數據如下表：則表中x的值為_____________。
O===O | H—H | H—O(g) | |
1 mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ | 496 | 436 | x |
④簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：______________________________
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。如圖為白磷（P4）和P4O6分子的分子結構示意圖，其他相關數據如下表所示。則反應P4 +3O2 = P4O6的熱量變化為：__________________。
O===O | P—P | P—O | |
1 mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ | 496 | 198 | 360 |
（3）下列變化中屬于放熱反應的是______
A．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
B．鎂條與二氧化碳反應
C．干冰升華為氣體
D．碳酸鈣高溫鍛燒
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈦性能優越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”。
(1)Ti基態原子的電子排布式為____________。
(2)Ti能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩定的化合物，B、C、N的電負性由大到小的順序為_____；C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_____________。
(3)N的氫化物常作制冷劑，原因是______________。
(4)月球巖石—玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）。FeTiO3與80%的硫酸反應可生成TiOSO4。
SO42-的空間構型為_______形。其中硫原子采用_________雜化，寫出SO42-的一種等電子體的化學式：______。
(5)Ti、Ca、O相互作用能形成如圖晶體結構（Ti4+位于立方體的頂點、Ca2+位于立方體體心），該晶體的化學式為________。Ti4+和周圍_____個O2-相緊鄰。該晶胞的邊長為apm，則其密度為______g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為了探究碳酸鈣與稀鹽酸反應過程中的速率變化，在VmL稀鹽酸中加入足量的碳酸鈣，收集反應放出的CO2（氣體體積已換算為標準狀況下的數值），實驗記錄如下（累計值）：
時間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
CO2體積（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（1）0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min五個時間段中，_________反應速率最快。
（2）假設溶液體積不變，4～5min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為____________________________。
（3）為了降低上述化學反應的反應速率，向溶液中加入下列物質，你認為可行的是
_______________（填編號）。
a．蒸餾水 b．濃鹽酸 c．NaCl固體 d．NaCl溶液
（4）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來降低化學反應速率？（試寫兩條）_______________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現的現象是先沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是
A．稀硫酸 B．飽和硫酸鎂溶液
C．飽和氯化鋇溶液 D．飽和硫酸銨溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（平行班做）下表是有機物A、B的有關信息。
A | B |
①能使溴的四氯化碳溶液退色 ②比例模型為： ③能與水在一定條件下反應生成醇 | ①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型為： |
根據表中信息回答下列問題：
（1）寫出A的電子式_____________________。
（2）寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學反應方程式________________________________。
（3）A與氫氣發生加成反應后生成分子C，C在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n＋2。當n＝_____ 時，這類有機物開始出現同分異構體。
（4）B具有的性質有_____________________（填序號）。
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應使之退色 ⑥任何條件下不與氫氣反應
（5）寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積某濃度的Ba(NO3)2溶液中.逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，測得溶液pH=2，若忽略兩溶液混合時的體積變化，則稀硫酸的體積與Ba(NO3)2溶液的體積比是
A．10:1 B．1:10 C．9:1 D．1:9
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