Question

【題目】在一定溫度下，把1molN2和3molH2通入一個一定容積的密閉的容器里，發生如下反應：N2＋3H22NH3；當此反應進行到一定程度時，反應混和物就處于化學平衡狀態。現在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質的量(mol)。如果a、b、c取不同的數值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請填寫下列空白：

（1）若a＝0，b＝0，則c＝__________。

（2）若a＝0.5，則b＝__________和c＝__________。

（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是：請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c______。

Answer 1

【答案】2 1.5 1 ；

【解析】

給據題給信息，本題為恒溫恒容條件下等效平衡的判斷和計算。首先分析可逆反應，可知該反應為反應前后氣體分子數不等的可逆反應。對于這樣的可逆反應，要保證反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同,即要與原平衡等效,則投入的物質的量換算成同一邊物質，應與之前相應物質的投入量相等。據此進行計算判斷。

（1）根據反應方程式，將1molN2和3molH2換算成NH3的量，為2mol，則可知2molNH3相當于1molN2和3molH2，則c=2，答案為：2；

（2）根據反應方程式，有：

N2＋3H22NH3

根據等效平衡有：，解得：，答案為：1.5；1；

（3）根據題意有：

N2＋3H22NH3

根據等效平衡有：，答案為：；。