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在離子RO₃^{n -}中共有x 個核外電子，R 原子的質量數為A ，則R 原子核內含有的中子數為（）

A． A + n + 48 – x	B．A + n + 24 – x
C．A - n + 24 – x	D．A - n - 24 – x

設R元素的質子數為Z，則x=Z+8*3+n,得Z=X—24—n，所以R得中子數N=A—Z=A—X+24+n，所以B正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

¹³C—NMR可以用于含碳化合物的結構分析，¹³C表示的碳原子 ( )

A．核外有13個電子	B．核內有6個質子，核外有7個電子
C．質量數為13，原子序數為6，核內有7個質子	D．質量數為13，原子序數為6，核內有7個中子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表是周期表中的一部分，根據a—n在周期表中的位置，按要求回答問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	a
2				b	c		d	e
3	f	g	h	i	j	k	m	n

(1)表中元素，只有負價而無正價的元素是       ，氧化性最強的單質是         。（本小題均填物質的名稱）
(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強的是      ，呈兩性的是    ，寫出它與氫氧化鈉反應的離子方程式     　　　　　　。（本小題均用化學式表示）
(3)在b、c、d、f、g、h中，原子半徑從大到小的順序為的是     。（用元素符號表示）。
(4) 比較k、m的氣態氫化物的穩定性         。（用化學式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(一)短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，可生成一種原子個數比為1：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和。
（1）A元素的名稱為      （2）B原子的陰離子的結構示意圖為                。
（3）C元素位于元素周期表中第       周期、第      族。
(4) D的質子數和中子數相等，它的最高價氧化物對應的水化物化學式為：             。
（二）根據元素周期表及其元素周期律回答下列問題：
（1）預測52號元素在周期表中的位置：第   周期    族。
（2）已知硒為第四周期第ⅥA族元素，據此推測硒不可能具有的性質是（  ）
A．最高正化合價為＋6價，                 B．氣態氫化物比H₂S穩定，
C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱， D．單質在常溫下可與氫氣化合。
（3）已知X為ⅡA族元素，其原子序數為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數b＝                                   （寫出b與a所有可能的關系）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是（）
A 位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的電子層數
B 凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子核外最外層電子數由1遞增至8
C凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外層電子數
D凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序原子核外電子層數逐漸遞增

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子序數依次增大，其它相關信息如下表所示

(1 )X位于元素周期表中第________周期第_______族；Y基態原子的電子排布式為_______。
(2) 在W-H、X-H兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是_______,元素Y與W按原子個數比1 ： 3形成的化合物所屬的晶體類型是_______。
(3) W的一種氫化物(W2H4)與W2X4發生反應：