(16分)
某研究性小組借助A-D的儀器裝置（可以重復使用）完成有關實驗
【實驗一】收集NO氣體。（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是 （填序號）。a.從①口進氣，用排水法集氣 b.從①口進氣，用排氣法集氣c.從②口進氣，用排水法集氣 d..從②口進氣，用排氣法集氣【實驗二】凈化用濃鹽酸與KMnO4反應得到的Cl2。
（2）請參照裝置A，畫出凈化Cl2裝置圖，標明所盛的藥品，標注氣體的流動方向。
【實驗三】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質量分數w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿：Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑ 據此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為m1 g。用NaOH溶液作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗。方案甲：通過測量試樣與堿溶液反應生成的氫氣體積來實現探究目標。
（3）選用 和 （填儀器標號）兩個裝置進行實驗。
（4）測得充分反應后生成氫氣的體積為VL（標準狀況），w(Zn)= 。
（5）計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是 。
（6）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結果將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為m2g；
（7）w(Zn)= 。
科目：高中化學 來源： 題型：
(16分)某研究性小組借助A-D的儀器裝置（可以重復使用）完成有關實驗
【實驗一】收集NO氣體。
（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是 （填序號）。
a.從①口進氣，用排水法集氣 b.從①口進氣，用排氣法集氣
c.從②口進氣，用排水法集氣 d..從②口進氣，用排氣法集氣
【實驗二】凈化用濃鹽酸與KMnO4反應得到的Cl2。
（2）請參照裝置A，畫出凈化Cl2裝置圖，標明所盛的藥品，標注氣體的流動方向。
【實驗三】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質量分數w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿：Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑ 據此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為m1 g。用NaOH溶液作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗。
方案甲：通過測量試樣與堿溶液反應生成的氫氣體積來實現探究目標。
（3）選用 和 （填儀器標號）兩個裝置進行實驗。
（4）測得充分反應后生成氫氣的體積為VL（標準狀況），w(Zn)= 。
（5）計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是 。
（6）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結果將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為m2g ；
（7）w(Zn)= 。
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科目：高中化學 來源：2013屆湖南省湘中名校高三9月第一次聯考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題
（每空2分，共16分）鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％-5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
[方案一]〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。實驗中發生反應的化學方程式是 。〖實驗步驟〗（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V ≥ 。（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。[方案二]
〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01
105Pa）的體積。〖問題討論〗（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：a接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填滿。）②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋轉的活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請你幫助分析原因 。③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為最合理的順序是 。
| A．等待實驗裝置冷卻 | B．上下移動量筒f，使其中液面與廣口瓶中液面相平 | C．上下移動量筒g，使其中液面與廣口瓶中液面相平 | D．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積 |
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了右圖所示的實驗裝置。
①裝置中導管a的作用是 。②實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1 mL、V2 mL。則產生氫氣的體積為_________mL。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖南省名校高三9月第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（每空2分，共16分） 鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％-5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
[方案一]
〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。實驗中發生反應的化學方程式是
。
〖實驗步驟〗
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L
NaOH溶液中。為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V ≥ 。
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
[方案二]
〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01
105Pa）的體積。
〖問題討論〗（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：a接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填滿。）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋轉的活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請你幫助分析原因 。
③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為最合理的順序是
。
A．等待實驗裝置冷卻
B．上下移動量筒f，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒g，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了右圖所示的實驗裝置。
①裝置中導管a的作用是
。
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1 mL、V2
mL。則產生氫氣的體積為_________mL。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省高三上學期期中考試理科綜合試題（化學部分） 題型：實驗題
(16分)某研究性小組借助A-D的儀器裝置（可以重復使用）完成有關實驗
【實驗一】收集NO氣體。
（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是 （填序號）。
a.從①口進氣，用排水法集氣 b.從①口進氣，用排氣法集氣
c.從②口進氣，用排水法集氣 d..從②口進氣，用排氣法集氣
【實驗二】凈化用濃鹽酸與KMnO4反應得到的Cl2。
（2）請參照裝置A，畫出凈化Cl2裝置圖，標明所盛的藥品，標注氣體的流動方向。
【實驗三】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質量分數w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿：Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑ 據此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為m1 g。用NaOH溶液作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗。
方案甲：通過測量試樣與堿溶液反應生成的氫氣體積來實現探究目標。
（3）選用 和 （填儀器標號）兩個裝置進行實驗。
（4）測得充分反應后生成氫氣的體積為VL（標準狀況），w(Zn)=
。
（5）計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是 。
（6）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結果將
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為m2g ；
（7）w(Zn)= 。
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