將幾滴KSCN（SCN－是“類鹵離子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。以下推測肯定不正確的是
| A．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化 |
| B．②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原成Fe2+ |
| C．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原 |
| D．SCN－在適當條件下可失去電子被氧化為(SCN)2 |
C
解析試題分析：A、三價鐵離子遇到硫氰酸鉀會發生絡合反應：Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3，顯紅色。高錳酸鉀具有強氧化性，可以將SCN-氧化，使紅色消失，故A正確；B、Fe3+具有氧化性，二氧化硫具有還原性，反應生成硫酸根離子、亞鐵離子和氫離子，所以②中紅色褪去，反應的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-，故B正確；C、SO2中硫元素為+4價，如果還原SCN-，則二氧化硫中的硫將變為+6價，而SCN－須繼續降低，但SCN-中碳元素顯+4價，不能氧化+4價的硫，氮元素顯－3價，化合價不能再降低，硫元素的化合價為－2價，也不能氧化+4價的硫，所以對于SCN－，無論原子團還是其中原子，均無法氧化二氧化硫，故C錯誤；D、高錳酸鉀具有強氧化性，可以將SCN-氧化為(SCN)2，相當于鹵素單質X2，故D正確，答案選C。
考點：考查鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗以及氧化還原反應的應用等
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，離子晶體[N(CH3)4]2 SO4(s)能與SO2進行如下可逆反應，使其可能成為綠色的SO2吸收劑：
[N(CH3)4]2 SO4(s)+SO2(g)
[N(CH3)4]2 S2O6(s)
下列說法正確的是
| A．[N(CH3)4]+中只含σ鍵 |
| B．該反應中，SO2作氧化劑 |
| C．SO2漂白品紅是利用其強氧化性 |
| D．每吸收標準狀況下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O6 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業上冶煉金屬鉬的化學原理為：
①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；
②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O；
③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；
④H2MoO4MoO3＋H2O；
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。
則下列說法正確的是
| A．上述①、③、⑤屬于氧化還原反應，②、④屬于非氧化還原反應 |
| B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物 |
| C．H2MoO4是一種強酸 |
| D．利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質的量之比為3∶3∶2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知：
氧化還原反應：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；
2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
復分解反應： 2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O；
KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
熱分解反應： 4NaClO
3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑
下列說法不正確是
| A．還原性（酸性溶液）：Fe2+> I- > Cl- |
| B．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >Fe3+ > I2 |
| C．酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN |
| D．熱穩定性:NaCl>NaClO4>NaClO |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知下列反應可以發生：Br2 + 2NaI ="2" NaBr + I2， Cl2+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br2，則關于
Cl2, Br2 ,I2氧化性強弱說法中，正確的是
| A．氧化性: I2>Br2 >Cl2 | B．氧化性: Br2 >I2>Cl2 |
| C．氧化性: Cl2 > Br2 > I2 | D．氧化性: I2>Cl2 >Br2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列說法不正確的是
| A．SO2既是氧化產物又是還原產物 |
| B．CuFeS2既作還原劑也作氧化劑，硫元素被氧化 |
| C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 |
| D．每轉移1.2 mol電子，有0．2 mol硫被氧化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色變為淺綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是（ ）
| A．上述過程中，最終被還原的是NO3- |
| B．從上述反應可以得出結論，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸 |
| C．上述過程中，會產生一種無色難溶于水的氣體 |
| D．假設通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1:1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知NO2遇水發生反應：2NO2 ＋ H2O → HNO2 ＋ HNO3。實驗證明將NO2通入水中會逸出NO氣體，而通入NaOH溶液中則可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列說法錯誤的是
| A．HNO2非常不穩定，其分解產物為NO和H2O |
| B．NO2與水的反應機理：NO2先與水發生岐化反應生成HNO2和HNO3，HNO2再分解 |
| C．HNO2的酸性弱于碳酸的酸性 |
| D．NO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都與NaOH發生中和反應 |
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