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【題目】某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y

已知:

CH3CH2ClCH3CH2CNCH3CH2COOH

1)下列說法正確的是______

A.化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.化合物E具有弱堿性

C.化合物X能發(fā)生加成、取代、還原反應(yīng)

D.化合物Y的分子式為C20H23NO4

2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式______

3)寫出D+E→X的化學(xué)反應(yīng)方程式______

4)寫出同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______

1H-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明:

①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;

②分子中含有苯環(huán)、甲氧基(-OCH3),-CH2Cl

5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯和乙烯為原料制備的合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH______________

【答案】BC

【解析】

1A.化合物A,沒有酚羥基,不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B.化合物E,含有氨基,具有弱堿性,故B正確;

C.化合物X含有苯環(huán),能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),也屬于還原反應(yīng),含有酰胺鍵等,可以發(fā)生水解反應(yīng),水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng),故C正確;

D.化合物Y的分子式為C20H25NO5,故D錯(cuò)誤;

故選BC

2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為:

3D+E→X的化學(xué)反應(yīng)方程式為

4)同時(shí)符合下列條件的B)的同分異構(gòu)體:分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,分子中含有苯環(huán)、甲氧基(-OCH3),-CH2Cl,符合條件的同分異構(gòu)體有:

5)苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成,然后在光照條件下反應(yīng)生成,再與KCN發(fā)生取代反應(yīng)生成,最后在酸性條件下水解生成,合成路線流程圖為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制銀氨溶液操作如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )

已知:

A.制得的銀氨溶液可用于還原性糖的檢驗(yàn)

B.中含有個(gè)

C.銀氨溶液不能長期存放,需要現(xiàn)用現(xiàn)配

D.固體可溶于氨水得到銀氨溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有效去除大氣中的NOx,保護(hù)臭氧層,是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

(1)在沒有NOx催化時(shí),O3的分解可分為以下兩步反應(yīng)進(jìn)行;

O3=O+O2 () O+O3=2O2 ()

第一步的速率方程為v1=k1c(O3),第二步的速率方程為v2=k2c(O3c(O)。其中O為活性氧原子,它在第一步慢反應(yīng)中生成,然后又很快的在第二步反應(yīng)中消耗,因此,我們可以認(rèn)為活性氧原子變化的速率為零。請(qǐng)用k1k2組成的代數(shù)式表示c(O)=____________

(2)NO做催化劑可以加速臭氧反應(yīng),其反應(yīng)過程如圖所示:

已知:O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=143 kJ/mol

反應(yīng)1O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=200.2 kJ/mol

反應(yīng)2:熱化學(xué)方程式為____________________________

(3)一定條件下,將一定濃度NOx(NO2NO的混合氣體)通入Ca(OH)2懸濁液中,改變NOx的去除率如圖所示。

已知:NOCa(OH)2不反應(yīng);

NOx的去除率=1×100%

0.30.5之間,NO吸收時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為:___________

②當(dāng)大于1.4時(shí),NO2去除率升高,但NO去除率卻降低。其可能的原因是__________

(4)若將CONO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=759.8 kJ/mol,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖。

b點(diǎn)時(shí),平衡體系中CN原子個(gè)數(shù)之比接近________

abc三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序?yàn)?/span>________bcd三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>__________(以上兩空均用abcd表示)

③若=0.8,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),N2的體積分?jǐn)?shù)為20%,則NO的轉(zhuǎn)化率為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬錳在冶金工業(yè)中用來制造特種鋼,常作為脫硫劑和去氧劑,其化合物廣泛應(yīng)用于電池、機(jī)械制造業(yè)等領(lǐng)域。

(1)以軟錳礦(主要為MnO2)為原料通過熱還原法得到金屬錳涉及的兩個(gè)反應(yīng):

①3MnO2(s)=Mn3O4(s)+ O2(g) △H1= akJmol-1

②3Mn3O4(s)+ 8Al(s) =4Al2O3(s) + 9Mn(s) △H2= bkJmol-1

已知Al的燃燒熱為 △H3=ckJmol-1,則MnO2Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________

(2)科研人員將制得的錳粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出(假定雜質(zhì)不反應(yīng),溶液 體積不變),發(fā)生反應(yīng)Mn(s)+ Sn2+(aq)Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含Sn2+水溶液為米黃色)

請(qǐng)回答下列問題:

為加快反應(yīng)速率可以采取的措施有__________;不考慮溫度因素,一段時(shí)間后Mn的溶解速率加快,可能的原因是____________________

下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的有____________________(填編號(hào))

A.溶液的顏色不發(fā)生變化 B.溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)

C.體系中固體的質(zhì)量不變 D.Mn2+Sn2+濃度的比值保持不變

室溫下,測(cè)得溶液中陽離子濃度c(R2+)隨時(shí)間的變化情況如下圖所示,則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________Mn2+的產(chǎn)率為____________

若其他條件不變,10min后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍,則 再次平衡時(shí)c(Mn2+) =____________(不考慮離子水解的影響)

(3)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得,其陽極反應(yīng)式為_____________________,陽極附近溶液的pH____________(選填增大減小不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2排放至空氣中會(huì)造成大氣污染,某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含少量鐵,鋁,銅,鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程,既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。

請(qǐng)回答下列問題:

1)已知:25℃、101kPa時(shí),

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) H=-520kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297kJ/mol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) H=-1065kJ/mol

根據(jù)以上信息寫出用MnO2脫硫的熱化學(xué)方程式是______

2)第二步加入MnCO3其原因是______

3)若最后一步所加KMnO4恰好反應(yīng)完全,如何證明過濾所得的MnO2固體已洗滌干凈:______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2OPt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是

A.N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時(shí)的催化劑是Pt2O2+

B.1mol Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+得電子數(shù)為3NA

C.將生成的CO2通人含大量SiO32-Na+Cl-的溶液中,無明顯現(xiàn)象

D.1g CO2 N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是H2 Cl2 反應(yīng)生成HCl的能量變化示意圖,由圖可知(  )

A. 反應(yīng)物的能量總和小于生成物的能量

B. 生成1molHClg)需吸收92.3kJ的能量

C. H2g+Cl2g)=2HClg)△H=﹣184.6 kJmol1

D. H2g+Cl2g)=2HClg)△H=﹣184.6 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量,請(qǐng)完成以下有關(guān)內(nèi)容。

(1)咖啡含有咖啡因(化學(xué)式為C8H10N4O2),則咖啡因的摩爾質(zhì)量為__________g/mol

(2)0.2 g H2大約含有________個(gè)H原子。

(3)100 mLAl2(SO4)3溶液中,c(Al3)2.0 mol/L,其中c(SO42) ________mol/L

(4)8 O2O3的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為 ________mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組為了研究“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”和“CO2在有水存在時(shí)才能與Na2O2反應(yīng)”,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)如圖裝置,在干燥管中裝入Na2O2后,打開活塞加入稀硫酸,生成CO2。打開K1,關(guān)閉K2,加熱銅絲,目的是_____X_____。實(shí)驗(yàn)觀察到銅絲未變化,則得出結(jié)論______

(2)若打開K2,關(guān)閉K1,出現(xiàn)________現(xiàn)象,可證明有水時(shí)CO2Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生了O2

(3)根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,寫出生成CO2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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