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【題目】下列有關(guān)實驗誤差分析中，正確的是（　　）

A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH值，測定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏大

C. 用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，若滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，則所測NaOH溶液的濃度偏大

D. 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏高

【答案】A

【解析】A．濕潤的pH試紙會稀釋堿液，溶液中氫氧根離子濃度減小，測定的溶液堿性減弱，pH值偏小，選項A正確；B．定容時仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，根據(jù)c=可知，所配溶液的濃度偏小，選項B錯誤；C．若滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析，可知c（待測）偏小，選項C錯誤；D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大，所測溫度值偏小，選項D錯誤。答案選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO和H2反應(yīng)制備二甲醚(CH3OCH3)的條件是壓力2.0~10.0MPa，溫度300℃。設(shè)備中進行下列反應(yīng)，請回答下列問題：

①CO(g)+2H2(B)CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

（1）總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____________ 。據(jù)此可判斷該反應(yīng)_________________條件下自發(fā)。

（2）在溫度和容積不變的條件下發(fā)生反應(yīng)①，能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____

a.容器中壓強保持不變 b.混合氣體中c(CO)不變

c.v正(CO)= v逆(H2) d.c(CH3OH)= c(CO)

（3）在2L 的容器中加入amol CH3OH(g)發(fā)生反應(yīng)②，達到平衡后若再加入amolCH3OH(g)重新達到平衡時，CH3OH 的轉(zhuǎn)化率____________(填“增大”、“ 減小”或“不變”)。

（4）850℃時在一體積為10L 的容器中通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生反應(yīng)③，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示。

①0～4min 的平均反應(yīng)速率，v(CO)=________________ 。

②若溫度不變，向該容器中加入4mo1CO(g)、2mo1H2O(g)、3mo1CO2(g)和3molH2(g)，起始時v正(CO)______v逆(H2)(填“<”、“ >”或“=”)，請結(jié)合必要的計算說明理由。________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 過程Ⅰ得到的Li3N中N元素為-3價

B. 過程Ⅱ生成W的反應(yīng)：Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑

C. 過程Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的形式：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

D. 過程Ⅲ涉及到反應(yīng)：4OH－4 e－=== O2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實驗。

（1）某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑）。通入SO2時，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

②SO2通入B中，溶液顏色褪去，則該反應(yīng)的離子方程式為。

（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入加量（填字母），能產(chǎn)生白色沉淀。

A．氨水 B．稀鹽酸 C．硝酸鉀溶液 D．氯化鈉溶液

（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為2∶3；當(dāng)Cl2的與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式。

（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為極，其電極反應(yīng)式為；電池的總反應(yīng)式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在新制氯水中分別進行下列實驗，寫出相應(yīng)的實驗現(xiàn)象及反應(yīng)的微粒。

（1）在氯水中加入鎂條，現(xiàn)象為：________，反應(yīng)微粒是：________。

（2）將氯水滴加到AgNO3溶液中，現(xiàn)象為：________，反應(yīng)微粒是：________。

（3）將紅布條放入氯水中，現(xiàn)象為：________，反應(yīng)微粒是：________。

（4）氯水中滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象為：________，微粒是：________。

（5）將氯水滴加到FeCl2溶液中，現(xiàn)象為：________，微粒是：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，燒杯內(nèi)裝有蒸餾水，下部封有半透膜的長頸漏斗內(nèi)裝有淀粉和食鹽溶液，漏斗頸內(nèi)的液面略高于燒杯內(nèi)蒸餾水的液面，過一段時間后用碘水和硝酸銀溶液分別檢驗蒸餾水中的物質(zhì)，整個實驗過程中，所觀察到的現(xiàn)象是（）

A. 漏斗頸內(nèi)液面下降

B. 漏斗頸內(nèi)液面上升

C. 燒杯內(nèi)液體遇硝酸銀溶液有白色沉淀生成

D. 燒杯內(nèi)液體遇碘水變藍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法正確的是

A. c(NH)：③<①

B. 水電離出的c(H＋)：②>①

C. ①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D. ①和③等體積混合后的溶液：c(Cl－)>c(NH) >c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如下圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl(s)Ag (s)+Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)＋e－—→Cl－(aq)，若將光源移除，電池會立即回復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法正確的是（）