【題目】組成細胞的元素和化合物中，最基本的元素、鮮重中含量最多的元素和化合物、占細胞干重最多的化合物依次是
A. C、0、水、蛋白質 B. C、H、水、蛋白質
C. .C、O、水、水 D. C、0、蛋白質、蛋白質
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學反應2X(g) 
Y(g)＋Z(g)在4種不同條件下進行，Y、Z起始濃度為0，反應物X的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：
實驗 序號 | 時間 濃度 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800 ℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 ℃ | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800 ℃ | c | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820 ℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
下列說法不正確的是( )
A. c＞1.0
B. 實驗2可能使用了催化劑
C. 實驗3比實驗2先達到化學平衡狀態
D. 前10分鐘，實驗4的平均化學反應速率比實驗1的大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥．已知：乙醚沸點為35℃．從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工藝為如圖1：
請回答下列問題：
（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是_____．
（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、_____，為加速操作I的進行，最好采用_____的方法，操作Ⅱ的名稱是_____．
（3）操作Ⅲ的主要過程可能是_____（填字母）．
A．加水溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶
B．加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾
C．加入乙醚進行萃取分液
（4）用如圖2實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：
將28.2g青蒿素樣品放在硬質玻璃管C中，緩緩通入空氣數分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質量，根據所測數據計算．
①裝置E中盛放的物質是_____，裝置F中盛放的物質是_____．
②該實驗裝置可能會產生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是_____．
③用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：
裝置 | 實驗前/g | 實驗后/g |
E | 22.6 | 42.4 |
F | 80.2 | 146.2 |
則測得青蒿素的最簡式是_____．
（5）某學生對青蒿素的性質進行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_____（填字母）具有相同的性質．
A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖
（6）某科研小組經多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜，實驗中通過控制其他實驗條件不變，來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結果如圖3所示，由圖可知控制其他實驗條件不變，采用的最佳粒度、時間和溫度為_____．
A．80目、100分鐘、50℃ B．60目、120分鐘、50℃ C．60目、120分鐘、55℃
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2010 年 1 月 4 日，所羅門群島連續發生里氏 6.5 級和里氏 7.2 級地震以及多次余震，引發海嘯，部分海域浪高 2.5 米，造成大約 1000 人無家可歸．
（1）有人計算后表明，造成海嘯的海底地震的能量相當于 3000 顆廣島原子彈爆炸的能量． 235U 是制 造原子彈的材料之一，它的質子數與中子數之差是____________，它與 238U 互稱____________。
（2）隨著災民生活的漸漸穩定，工業生產也將逐漸恢復，現有一氯堿廠，按下面的流程生產：
上圖的流程中，電解飽和食鹽水的化學方程式是______________，請寫出 Cl2 的檢驗方法____________，在工業上，將電解飽和食鹽水得到的氣體通入______________中合成氯化氫，_____________燃燒時火焰呈_______________色。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是
A. l00mL1mol/LNa2SO4溶液中溶質離子總數為0.3NA
B. 常溫下，22.4LH2O含有10NA個電子
C. 常溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數目為NA
D. 若120g石墨能寫a個字，則平均每個字約含有
個碳原子
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【題目】[2017天津]某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4，。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。
Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）
（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________。B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。
（2）該小組探究反應②發生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化，加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。
a．溫度 b．Cl的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。
Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用
（4）用惰性電極電解時，
能從漿液中分離出來的原因是__________________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質為___________（寫化學式）。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A. 烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMn04溶液的紫色褪去
B. 15g甲基（﹣CH3）含有的電子數是9NA
C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數為0.3NA
D. 標準狀況下，2.24 L CCl4中的原子總數為0.5NA
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【題目】空氣中含有吸入顆粒物PM2.5，嚴重影響人的生理和健康，因此改善發質結構、機動車輛措施能有效減少PM2.5、SO2、NO3等的污染。請回答下列問題：
(1)將一定量的某PM2.5樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略OH-)。常溫下，測得該試樣的組成及其濃度如下表：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3﹣ | Cl﹣ |
濃度/mol·L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據表中數據判斷，該試樣的pH = ________。
(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成。已知：氣缸中生成NO的反應為N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H＞0。恒溫，恒容密閉容器中，下列敘述，能說明該反應達到化學平衡狀態的是________ (填序號)。
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子質量不再變化
C.N2、O2、NO的物質的量之比為1：1：2 D.氧氣的轉化率不再變化
E.生成lmol N2的間時有lmol O2被消耗
(3)為減少CO2、SO2的排放，常采取的措施如下:
①將煤轉化為淸潔氣體燃料。己知：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) △H =-241.8kJ mol-1； C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =-110.5kJ mol-1。寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：_____________________________________。
②洗滌含SO2的煙氣。下列物質，可作為洗滌含SO2煙氣的洗滌劑的是______(填序號)。
A.濃氨水 B.碳酸氫鈉飽和溶液 C.FeCl3飽和溶液 D.酸性CaCl2飽和溶液
(4)某濕度下，反應2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)中，在保證O2濃度不變的情況下，增大容器的體積, 平衡將_____(填“正反應方向” “逆反應方向”或“不”)移動。
判斷的依據是__________________________________。
(5)甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產品應用的主流。某種甲醇燃料電池的工作原理如圖14所示，則通入a氣體的電極，電極反應式為_________________。
(6)—定條件下，甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH溶液與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應平衡時，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代數式表示，該混合溶液中醋酸的電離常數為___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在醋酸溶液中，CH3COOH電離達到平衡的標志是
A. 溶液顯酸性
B. 溶液中無CH3COOH分子存在
C. 氫離子濃度恒定不變
D. c（H+）= c（CH3COO-）
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