【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）
A.100 g 98%的濃硫酸中含有的氫原子數(shù)目為2NA
B.16g16O2和18O3的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)目為8NA
C.電解精煉銅的過(guò)程中，若陽(yáng)極減重64g，則電路中一定通過(guò)2NA個(gè)電子
D.取50mL14.0mol/L濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目可能為0．25NA
【答案】D
【解析】
根據(jù)題中阿伏加德羅常數(shù)可知，本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，運(yùn)用
分析。
A.濃硫酸中除了硫酸外,水也含H原子,故溶液中的H原子個(gè)數(shù)多于2NA個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 16O2和18O3的摩爾質(zhì)量不同，且兩者的比例未知，故16g混合物的物質(zhì)得量無(wú)法計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極上放電的不只是銅,還有比銅活潑的金屬,故當(dāng)減輕64g時(shí),陽(yáng)極上失去的電子多于2NA個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 取50mL14.0moI/L濃硝酸與足量的銅片反應(yīng),開(kāi)始生成的是NO2,隨著硝酸變稀,生成的氣體為NO、N2等,故生成的氣體分子個(gè)數(shù)小于0.35NA個(gè),故可能為0.25NA個(gè)，D項(xiàng)正確；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱(chēng)取Wg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案Ⅰ：取25.00mL上述溶液，加入足量的用過(guò)量鹽酸酸化的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀，稱(chēng)得沉淀的質(zhì)量為m1g。
方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入過(guò)量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀，稱(chēng)重，其質(zhì)量為m2g。
(1)配制250mLNa2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、天平、藥匙、_______、______。
(2)寫(xiě)出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式______________。
(3)方案Ⅰ加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是___________，在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是______________。
(4)方案Ⅰ中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果____________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正確，結(jié)果為m1＜m2，試分析原因是_________。
(6)取25.00mL上述溶液，用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定測(cè)定Na2SO3的純度，已知酸性條件下，KMnO4通常被還原為Mn2＋滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___________，若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去VmL KMnO4溶液，則Na2SO3固體的純度表達(dá)式為______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用AG表示溶液酸度：
。在室溫下，用 0.1molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1molL-1的CH3 COOH溶液，滴定結(jié)果如圖所示。下列分析正確的是
A. 0.1molL-1的CH3 COOH溶液的pH=3.4
B. A點(diǎn)加入的NaOH溶液的體積為20.00mL
C. 滴定過(guò)程中，c(CH3COO-)／c(H+)逐漸減小
D. B點(diǎn)溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以SO2、軟錳礦(主要成分MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備MnSO4溶液和Mn3O4，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟Ⅰ：如圖所示裝置，將SO2通入B中的軟錳礦漿液中(MnO2+SO2 = MnSO4)。
步驟Ⅱ：充分反應(yīng)后，在不斷攪拌下依次向三口燒瓶中加入適量純凈的MnO2、MnCO3，最后加入適量Na2S沉鉛等重金屬。
步驟Ⅲ：過(guò)濾得MnSO4溶液。
(1)裝置A用于制取SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(2)裝置B中反應(yīng)應(yīng)控制在90～100℃，適宜的加熱方式是_____。
(3)裝置C的作用是_____。
(4)“步驟Ⅱ”中加入純凈MnO2的目的是_____，用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_____(該實(shí)驗(yàn)條件下，部分金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下)。
金屬離子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Al3+ | Mn2+ |
開(kāi)始沉淀pH | 7.04 | 1.87 | 3.32 | 7.56 |
沉淀完全pH | 9.18 | 3.27 | 4.9 | 10.2 |
(5)已知：①用空氣氧化Mn(OH)2濁液可制備Mn3O4[6Mn(OH)2+O2
2Mn3O4+6H2O]，主要副產(chǎn)物為MnOOH；反應(yīng)溫度和溶液pH對(duì)產(chǎn)品中Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如下圖所示：
②反應(yīng)溫度超過(guò)80℃時(shí)，Mn3O4產(chǎn)率開(kāi)始降低。
③Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理論值依次為72.03%、62.5%。
請(qǐng)補(bǔ)充完整由步驟Ⅲ得到的MnSO4溶液，并用氨水等制備較純凈的Mn3O4的實(shí)驗(yàn)方案：_____，真空干燥6小時(shí)得產(chǎn)品Mn3O4。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)：
。三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色；C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，受熱分解可生成B。
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A______,B________,C________,W________。
（2）寫(xiě)出A溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
（3）向兩份30 mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25 mol·L－1鹽酸，如圖所示Ⅰ和Ⅱ分別為加入V(鹽酸)與產(chǎn)生V(W)的關(guān)系。通過(guò)計(jì)算確定A溶液的物質(zhì)的量濃度為 _______________。
（4）M、N兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為多少_______？（寫(xiě)出必要的文字說(shuō)明和計(jì)算過(guò)程）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)mA(固)+nB(氣)eC(氣)+fD(氣)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是
A.化學(xué)方程式中n>e+f
B.達(dá)到平衡后，若升溫，平衡右移
C.到平衡后，加入催化劑，則C%增大
D.達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，化學(xué)方程式如下：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）請(qǐng)用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__。
（2）其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是__；若實(shí)驗(yàn)中有87g的MnO2完全反應(yīng)，則制得的Cl2在標(biāo)況下的體積是__L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：
（氯化鐵）熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵。
（氯化亞鐵）熔點(diǎn)為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。
某化學(xué)活動(dòng)小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無(wú)水氯化鐵。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為_________。儀器D的名稱(chēng)是__________________。
（2）D中裝的藥品是堿石灰，其作用是__________________________。
（3）定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl2，可用下列試劑中的_____(只能選取一種試劑，填序號(hào))進(jìn)行檢測(cè)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________。
①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液
（4）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進(jìn)行測(cè)定：①稱(chēng)取4.60g產(chǎn)品溶于過(guò)量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過(guò)濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱(chēng)量所得紅棕色固體為2.40g。
則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
（5）由（4）定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進(jìn)措施。
①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，說(shuō)明含有FeCl2雜質(zhì)。
②若要得到較純凈的無(wú)水氯化鐵，可采取的“裝置”改進(jìn)措施是_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體，圖 1 表示各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化，圖 2 表示速率隨時(shí)間的變化，t2、t3、t4、t5 時(shí)刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時(shí)刻 改變的條件是壓強(qiáng)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.若 t1=15 s，則前 15 s 的平均反應(yīng)速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3A(g)
B(g)+2C(g)
C.t2、t3、t5 時(shí)刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度
D.若 t1=15 s，則 B 的起始物質(zhì)的量為 0.04 mol
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