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某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液。經測定ClO^-與

的濃度之比為1∶3，則Cl₂與NaOH溶液反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為（）

A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1

思路解析：假定ClO^-與的物質的量為1 mol、3 mol，則失電子總數(shù)為1 mol+3 mol×5=16 mol，得電子也為16 mol，即生成的氯化鈉為16 mol，被還原的氯化鈉與被氧化的次氯酸鈉和氯酸鈉之和的比為16∶（1+3）=4∶1。

答案：D

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣．現(xiàn)用下列有關裝置先制取干燥、純凈的氯氣．后進行有關性質實驗．試根據下列有關裝置回答有關問題．

（1）上述裝置中各儀器從左至右的連接順序為A接

接

接G．
（2）E裝置的作用是

除去氯化氫

，D中的現(xiàn)象為

濕潤的紅色布條褪色

，B中的現(xiàn)象為

溶液由無色變?yōu)楹稚?/div>

溶液由無色變?yōu)楹稚?/div>
（3）寫出相關反應的離子方程式：A中

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；

，B中

2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-

，G中

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（4）在制取氯氣的反應：MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，如轉移電子的物質的量是4mol，則被氧化的HCl的物質的量是

mol，有

mol Cl₂生成．
（5）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO^-與ClO₃^-物質的量之比為1：1的混合液，反應的化學方程式是

4Cl₂+8NaOH═6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O

．
（6）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）

Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?泰州二模）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染．已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

（1）在農業(yè)生產中，濾液1可用作

復合肥（或化肥）

．
（2）上述氧化過程中，發(fā)生反應的離子方程式是：

2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

，控制反應溫度30℃以下的原因是：

防止生成的K₂FeO₄發(fā)生分解

．
（3）結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：

增大K⁺濃度，促進K₂FeO₄晶體析出

．
（4）某溫度下，將Cl₂通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，經測定ClO^-與ClO₃^-離子的物質的量之比是1：2，則Cl₂與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為

11：3

．
（5）實驗測得鐵鹽溶液的質量分數(shù)、反應時間與K₂FeO₄產率的實驗數(shù)據分別如下圖1、圖2所示．為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質量分數(shù)應控制在

30%

附近、反應時間應控制在

60min

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數(shù)據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為

mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

．（填序號）
A．溶液中HCl的物質的量          B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目               D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為  0.30mol/L稀鹽酸．
①該學生需要量取

mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）

．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏高的是

．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）現(xiàn)將200mL 0.30mol/L的鹽酸與50mL 0.80mol/L CaCl₂溶液混合（體積變化忽略不計），所得溶液中Cl^-的物質的量濃度是

mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na₂CO₃固體，充分反應后，溶液中生成沉淀的質量有

g．
（5）在標準狀況下，將

L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm³），所得鹽酸的密度為1.2g/cm³，溶質質量分數(shù)為36.5%．（保留小數(shù)點后一位）．
（6）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到NaClO、NaClO₃的混合溶液，經測定ClO^-與ClO₃^-的濃度之比為1：3，則Cl₂與NaOH溶液反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質的量之比為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，將Cl₂通入KOH溶液中，反應后得KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，經測定ClO^-與ClO

的物質的量之比是1∶2，則Cl₂與KOH反應時，被還原的Cl和被氧化的Cl的物質的量之比為

A.2∶3 B.4∶3 C.10∶3 D.11∶3

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，經測定ClO^-與ClO₃^-的物質的量濃度之比為1∶3，則此反應中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質的量之比是

A．1∶4　　　　　 B．11∶3　　　　　C．3∶1 D．4∶1　　　　　　　

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