Question

【題目】在密閉容器中發生：，已知:c(CO2)隨溫度(T)、時間(t)的變化曲線如圖所示，則:

（1）T1____________T2 ， 其理由是____________

（2）在T2溫度下，0～2s內的平均反應速率v(N2)=____________

（3）下列敘述中能判斷該反應達平衡狀態的是____________

A. 平衡體系中氣體壓強不再改變 B. 平衡體系中氣體密度不再改變

C. c(CO2):c(N2)=2:1 D. V正(CO):V逆(N2)=2:1

（4）若容器恒容，絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。

（5）在溫度T3下，在兩個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發生該反應.

容器編號	起始物質的量	平衡時物質的量
Ⅰ	2.0molNO，2.0molCO	1.0molCO2
Ⅱ	4.0molNO，4.0molCO

①T3時該反應的平衡常數K=_________，若起始時向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2， 0.5molN2， 則反應向_________(填“正”或“逆”)反應方向進行。

②平衡時兩容器中CO的轉化率：Ⅰ_________Ⅱ,容器Ⅰ中反應達平衡后，若要進一步提高CO的轉化率，可采取的措施為(請寫出兩條)_________________ __________________。

Answer 1

【答案】＞ 因為T1溫度下先達到平衡,說明反應速率快,溫度高 0.025mol/（Ls） AD 小于 0.5 正 < 增加NO量 降低溫度或增大外部壓強或縮小容器容積（寫出其中兩條）

【解析】

（1）根據圖象中“先拐先平數值大”判斷；

（2）根據化學反應速率的公式計算求出二氧化碳表示的反應速率，再利用化學計量數之比得出結論；

（3）反應到達平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各物質的濃度、百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發生變化，由此進行判斷；

（4）根據勒夏特列原理解答；

（5）①根據表格信息，列出三段式結合平衡常數表達式進行求解；

②容器Ⅱ與容器Ⅰ對比，相當于加壓，根據外因對平衡的影響效果分析作答。

（1）根據圖象可以看出，在T1溫度下反應先達到平衡,說明該溫度下反應速率快,對應的溫度高，則T1＞T2，故答案為：＞；因為T1溫度下先達到平衡,說明反應速率快,溫度高；

（2）從圖中可看出0～2s內的平均反應速率v(CO2)==0.05 mol/(Ls)，化學反應速率之比等于參加反應各物質的化學計量數之比，則v(N2)= v(CO2)= 0.025mol/(Ls)；

（3）反應是氣體體積減小的放熱反應，則

A. 恒容條件下，平衡體系中氣體壓強之比等于氣體的物質的量之比，氣體的壓強不再改變，則說明反應達到平衡狀態，A項正確；

B. 平衡體系中氣體密度等于氣體的總質量與容器的體積之比，因氣體的總質量始終不變，故氣體的密度不再改變，不能說明反應達到平衡狀態，B項錯誤；

C. c(CO2):c(N2)=2:1，反應不一定達到平衡，C項錯誤；

D. V(CO):V(N2)的比值始終等于化學計量數之比，又V正(CO):V逆(N2)=2:1，表示的是V正= V逆，故能說明反應達到平衡狀態，D項正確；

故答案為AD；

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，根據勒夏特列原理，平衡向吸熱反應的方向移動，即逆向移動，達新平衡后，容器內溫度大于原來的溫度，小于原來溫度的2倍，故答案為：小于；

（5）①起始加入2.0molNO，2.0molCO，平衡時生成1.0molCO2，則

起始量(mol/L)2.0 2.0 0 0

變化量(mol/L)1.0 1.0 1.0 0.5

平衡量(mol/L)1.0 1.0 1.0 0.5

則化學平衡常數K==0.5；

若起始時向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2， 0.5molN2，則各物質的濃度分別為：2.0mol/L NO，2.5mol/L CO和3.0mol/LCO2，1mol/L N2，Qc==0.36＜K，反應未達到平衡，反應向正反應方向進行，故答案為：0.5；正；

②反應是氣體體積減小的放熱反應，容器Ⅱ與容器Ⅰ對比，相當于增大體系的壓強，則平衡向正反應方向移動，故平衡時兩容器中CO的轉化率：Ⅰ<Ⅱ；根據列夏特勒原理可知，容器Ⅰ中反應達平衡后，若要進一步提高CO的轉化率，使反應向正方向移動，則可增加NO量、降低溫度或增大外部壓強或縮小容器容積(寫出其中兩條)

故答案為：<；增加NO量、降低溫度或增大外部壓強或縮小容器容積(寫出其中兩條)。