【題目】金屬(Ti)是航空、宇航、軍工、電子等方面的必需原料。在生產(chǎn)鈦的過程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦，反應的化學方程式為：TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2。該反應屬于（ ）
A. 化合反應B. 分解反應C. 置換反應D. 無法確定
【答案】C
【解析】
化學反應的類型有四個：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應．化合反應是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學反應，特征是：多變一．分解反應是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應，特征是：一變多；置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學反應，TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2屬于置換反應．復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應．
A、化合反應是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學反應，故A錯誤；
B、分解反應是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應，故B錯誤；
C、在TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2反應中，是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成了一種新的單質(zhì)和化合物，屬于置換反應，故C正確；
D、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，故D錯誤；
故選C。
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【題目】化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過程是：
其中關鍵的一步為如圖所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl。氯氣有毒，為此通人氣體的合理方式是：
（1）A處通入_____，B處通入_____，同時應采取的措施是____。
（2）合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97％，試用最簡便的方法進行分析是否含量大于97％_____。
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【題目】實臉室取等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應：
反應一：有催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；
反應二：不使用催化劑，加熱至743K左右，得到KClO4和KCl。
下列關于①和②的說法正確的是( )
A. 兩個反應中都只有一種元素化合價發(fā)生改變
B. 兩個過程生成KCl的物質(zhì)的量相同
C. 發(fā)生氧化反應的元素相同
D. 發(fā)生還原反應的元素相同
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【題目】NH3可用于生產(chǎn)硝酸和尿素。
（1）生產(chǎn)硝酸：
① NH3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應，其化學方程式是_____。
② 除此之外，還可能發(fā)生以下副反應：
4NH3 (g)+ 4O2 (g) === 2N2O (g) +6H2O (g) ΔH=－1105 kJ/mol
4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) +6H2 O(g) ΔH=－1269 kJ/mol
兩個副反應在理論上趨勢均很大，但實際生產(chǎn)中影響并不大，原因是_____。
（2）生產(chǎn)尿素：
① 尿素的合成分兩步進行：
a．2NH3 (g)＋CO2(g) 
NH2COONH4(l) ΔH=－117 kJ/mol
b．NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=＋15 kJ/mol
寫出總反應的熱化學方程式：______。
② 右圖為n(NH3):n(CO2) = 4 : 1時，溫度對CO2的轉化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉化率增大的原因：______。
③ 測定尿素樣品含氮量的方法如下：取a g尿素樣品，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是______。
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【題目】近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。過程如下：
（1）反應Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反應Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反應Ⅱ的熱化學方程式：________________________________。
（2）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。
i．SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+_________=_________+_______+2 I－_____________
（3）探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
序號 | A | B | C | D |
試劑組成 | 0.4 mol·L－1 KI | a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 |
實驗現(xiàn)象 | 溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁 | 溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快 | 無明顯現(xiàn)象 | 溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快 |
①B是A的對比實驗，則a=__________。
②比較A、B、C，可得出的結論是______________________。
③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結合i、ii反應速率解釋原因：________________。
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1
B. 甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1
C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2 kJ
D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應的△H＝+566.0 kJ·mol1
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【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下：
下列說法正確的是
A. 粗銅溶于過量稀硝酸，過濾、低溫干燥得純銅
B. 電解時用粗銀作陰極，硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液
C. 用稀硫酸處理渣料時主要發(fā)生了氧化還原反應
D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)
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