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【題目】成語是中國文化的魂寶。下列成語涉及的金屬在常溫下不溶于濃硝酸的是

A. 銅殼滴漏B. 化鐵為金C. 火樹銀花D. 書香銅臭

【答案】B

【解析】

A、銅壺滴漏，銅壺滴漏即漏壺，中國古代的自動化計時（測量時間）裝置，又稱刻漏或漏刻。銅能溶于濃硝酸，故A錯誤；B、化鐵為金，比喻修改文章，化腐朽為神奇。金不活潑，金在常溫下不溶于濃硝酸，鐵常溫下在濃硝酸中鈍化，故B正確；C、火樹銀花，大多用來形容張燈結彩或大放焰火的燦爛夜景。銀不活潑，但能溶于濃硝酸，故C錯誤；D、書香銅臭，書香，讀書的家風；銅臭，銅錢上的臭味。指集書香和銅臭于一體的書商。銅能溶于濃硝酸，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2012年4月15日，央視《每周質量報告》曝光了河北省一些明膠企業將皮革廢料熬制成工業明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業，最終變成藥用膠囊進入患者腹中．明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體．由工業明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬Cr，從而對人體造成傷害．
（1）①已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是價．CrO2﹣是一種酸根離子，則Fe（C
rO2）2屬于（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
②明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質是；
a．都不穩定，密封放置沉淀
b．兩者均有丁達爾現象
c．分散質微�？赏ㄟ^濾紙
（2）膠體是一種均勻混合物，具有獨特的性質，如
①肥皂水中透過強光，可以見到光帶．這種現象稱為；
②在氫氧化鐵膠體中加入氯化鈉，產生紅褐色沉淀，這種現象叫做；
③用半透膜把氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來的方法叫做
④水泥廠和冶金廠常用高壓直流電去除大量煙塵．
⑤寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. 乙醇的水溶液俗稱酒精

B. 由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6Cl6的反應屬于取代反應

C. 化學式為C4H10O的飽和一元醇有4種

D. 糖類發生水解反應的最終產物都是葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是（）
A. 稱量氫氧化鈉固體
B. 分離柴油和水
C. 把飽和食鹽水中的食鹽提取出來
D. 分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）防治環境污染，改善生態環境已成為全球的共識。

①空氣質量報告的各項指標能體現空氣的質量。下列各項指標不需要監測的是___________。

A．可吸入顆粒物（PM2.5） B．NO2濃度 C．SO2濃度 D．CO2濃度

②下列措施有利于改善環境質量的是___________。

A．將廢電池深埋，以減少重金屬的污染

B．將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營養化

C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯

（2）采取適當的措施能減少對環境的污染。

①酸雨是指pH___________的降水，大量燃燒含硫煤產生氣體隨雨水降落到地面，pH隨時間變長會有所減小，試用化學方程式解釋其原因___________。

②一氧化碳也是常見的大氣污染物。汽油在汽車發動機中的不完全燃燒可表示為2C8H18+23O212CO2+4CO+18H2O

某環境監測興趣小組的同學描繪的市中心地區空氣中CO含量變化曲線(橫坐標表示北京時間0到24小時，縱坐標表示CO含量)，你認為比較符合實際的是____________。

A B C D

③天然水中含有的細小懸浮顆粒可以用___________做混凝劑（寫名稱）進行凈化處理。工業廢水中含有的Cr3+離子，可用熟石灰作沉淀劑，在pH為8至9時生成沉淀而除去，該反應的離子方程式是_____________。

（3）食品和藥品關系人的生存和健康。

①市場上銷售的食鹽品種很多。下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是___________（填字母）。

A．加鋅鹽 B．加碘鹽 C．加鈣鹽

②纖維素被稱為“第七營養素”。食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質。從化學成分看，纖維素是一種___________（填字母）。

A．多糖 B．蛋白質 C．脂肪

③某同學感冒發燒，他可服用下列哪種藥品進行治療____________（填字母）。

A．麻黃堿　　 B．阿司匹林　C．抗酸藥

（4）化學與材料密切相關。

①人工合成的塑料有多種，其中聚乙烯是常見的塑料制品，結構簡式是___________。

②鋼鐵的腐蝕主要發生吸氧腐蝕，其正極的電極反應為___________。為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接_____________（填“鋅塊”或“銅塊”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )。

A. 非金屬元素呈現的最高正化合價數值上等于該元素原子的最外層電子數

B. 非金屬元素呈現的最低負化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數

C. 最外層有2個電子的原子都是金屬原子

D. 最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時.向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發生反應PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g)，經過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據列于下表。下列說法正確的是

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A. 在前50s，PCl3的平均反應速率 v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 達到平衡時，容器中的壓強是起始時的1.2倍

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2，反應達到平衡前v(正)>v(逆)

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】超細氧化鎳(NiO)是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導體、玻璃染色劑等方面。工業上常以Ni(NO3) 6H2O和[CO(NH2)2](尿素)為原料制備。

（1）Ni2+基態核外電子排布式為_____________。

（2）與NO3-離子互為等電子體的一種分子的分子式為__________。

（3）尿素分子中碳原子軌道的雜化類型為________，1mol尿素分子中含有的σ鍵的數目為______。

（4）C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為_________。

（5）NiO(氧化鎳)晶體的結構與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如右圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發生了變化。經測定某氧化鎳樣品中Ni3+與Ni2+的離子數之比為6：91，若該晶體的化學式為NixO，則x=________。