【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A. KNO3 B. H2SO4 C. Fe D. SO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如下：
（圖中虛線表示氫鍵）
下列說(shuō)法不正確的是
A．聚維酮的單體是
B．聚維酮分子由（m+n）個(gè)單體聚合而成
C．聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)
D．聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品受到青睞。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是
A. 無(wú)水硫酸銅、蔗糖 B. 硅膠、硫酸亞鐵
C. 食鹽、鐵粉 D. 生石灰、食鹽
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；C的最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負(fù)性最小的元素；E的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)；F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族，且相差3個(gè)周期。
（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的是____________（用元素符號(hào)表示）。
（2）E的最高價(jià)含氧酸中E的雜化方式為_________。
（3）F原子的外圍電子排布式為_________,F的晶體中原子的堆積方式是下圖中的____（填寫“甲”、“乙”或“丙”）。
（4）DE，GE兩種晶體，都屬于離子晶體，但配位數(shù)不同，其原因是_________。
（5）己知DE晶體的晶胞如下圖所示：若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個(gè)“小立方體”中心各放置1個(gè)A原子，且這4個(gè)“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個(gè)A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（己知A—A鍵的鍵長(zhǎng)acm, NA表示阿伏加德羅常數(shù)）, 則該晶胞中含有_____個(gè)A原子，該晶體的密度是_________g/cm3。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】 溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2(g) 
2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得: v正= v (NO2 )消耗= k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。
下列說(shuō)法正確的是
A. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為 4∶5
B. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中 c(O2 )/ c(NO2 ) 比容器Ⅰ中的大
C. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中 NO 的體積分?jǐn)?shù)小于50%
D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?T2時(shí)，若 k正=k逆，則 T2> T1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無(wú)色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –
B. c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、
、
C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、
、
、
D. 能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、、、
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說(shuō)法不正確的是
①C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol-1
②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol-1
③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol-1
④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol-1
A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣
B. 反應(yīng)③也是 CO2資源化利用的方法之一
C. 反應(yīng)CH3OH(g)
CH3OCH3 (g) +
H2O(l)的ΔH =
kJ·mol-1
D. 反應(yīng) 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】KClO3 和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：2KClO3 +4HCl（濃）→2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是________________（填寫編號(hào)）
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生 0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________mol．
（3）用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________．
（4）ClO2 具有很強(qiáng)的氧化性，因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表 示）是 Cl2 的________________倍。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無(wú)色，有漂白作用，其有效成分是（ ）
A. NaOH B. Na2O2 C. KMnO4 D. NaClO
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