Question

已知可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g) Z(g)　ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A．a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B．增大X的濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大

C．容器中壓強(qiáng)恒定時，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1 mol X和2 mol Y，再次達(dá)到平衡時n(Z)/n(X)的值會變小

 

Answer 1

A

【解析】由圖象可知，a點(diǎn)尚未達(dá)到平衡狀態(tài)，此時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；增大X的濃度，平衡正向移動，但根據(jù)平衡移動原理可知X的轉(zhuǎn)化率減小，B項(xiàng)錯誤；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，由壓強(qiáng)不變可判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡，C項(xiàng)錯誤；由題意，起始加入4 mol Y，由圖象可知起始時加入2 mol X，達(dá)到平衡后，再充入1 mol X和2 mol Y所達(dá)到的平衡相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，所以n(Z)/n(X)的值會變大，D項(xiàng)錯誤。