Question

【題目】一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發生反應CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)達到平衡，下列說法正確的是

A．將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍

B．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2，△s＜0

C．將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體密度不變

D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應方向進行

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，若平衡不移動，C02的濃度為原來的2倍，由于壓強增大，平衡向著逆向移動，則平衡時二氧化碳的濃度小于原先的2倍，故A錯誤；B．CaCO3（s）高溫分解為CaO（s）和CO2（g），反應方程式為：CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），反應生成氣體，是熵值增加的過程，則△S＞0，故B錯誤；C．該反應中只有二氧化碳氣體，所以反應過程中氣體的密度始終不變，則將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體密度不變，故C正確；D．保持容器體積不變，充入He，由于氣體的濃度不變，則平衡不會移動，故D錯誤；故選C。