【題目】鈷是人體不可或缺的微量元素之一。Co、Al、O形成的一種化合物鈷藍晶體結構如圖所示。
基態Co原子的價電子排布圖為___。該立方晶胞由4個I型和4個Ⅱ型小立方體構成，其化學式為___，NA為阿伏加德羅常數的值，鈷藍晶體的密度為___g·cm-3(列計算式)。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，1mol化學鍵分解成氣態原子所需要的能量用E表示，結合表中信息判斷下列說法不正確的是（ ）
共價鍵 | H－H | F－F | H－F | H－Cl | H－I |
E(kJ·mol1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 表中最穩定的共價鍵是H－F
B. 1mol H2(g)與1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量
C. 432kJ·mol1＞E(H－Br)＞298kJ·mol1
D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，FeS、CuS的溶度積常數分別為6.3×10－18 mol2·L－2、1.3×10－36 mol2·L－2。下列說法中，錯誤的是( )
A.25℃時，FeS的溶解度大于CuS的溶解度
B.反應CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發生
C.可用FeS作沉淀劑除去廢水中的Cu2＋
D.25℃時，飽和CuS溶液中，Cu2＋的濃度為
×10－18 mol·L－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“煙氣脫硫”是環境治理的重要工程，兩種常見脫硫方法如下。回答相關問題：
方法I：用亞硫酸鹽吸收煙氣中的SO2。已知吸收過程中含硫組分物質的量分數與溶液pH的變化關系如圖所示。
(1)若選用 (NH4)2SO3作為吸收液(已知NH3·H2O 的電離常數Kb=1.74×10-5)：
①H2SO3的pKa1=________( pKa1 = -lgKa1)；
②(NH4)2SO3溶液呈________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，理由是________________；
③圖中b點溶液中n(HSO3- ) : n(NH4+) =_________。
(2)若選用0.1mol/L 的Na2SO3作為吸收液，吸收過程中，下列有關粒子濃度關系一定正確的是(忽略溶液體積的變化)_________。
A.Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)
B.NaHSO3溶液中存在：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)
C.當吸收液呈中性時：2c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2mol/L
D.當吸收液呈酸性時：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
方法II：用含鉻廢水吸收煙氣中的SO2。吸收原理如圖所示：
(3)“吸收”中反應的離子方程式為____________________
(4)欲使廢水中的鉻元素完全轉化為Cr(OH)3沉淀，應調節pH的范圍為____。(常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。
I.制備FeBr2固體
實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。
實驗開始時，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600-700℃，E管中鐵粉開始反應。不斷將d中液溴滴入溫度為100-120℃的D中，經過一段時間的連續反應，在不銹鋼管內產生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。
（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，圖中C處的洗氣瓶中裝有濃硫酸，則B中為___，若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發生的副反應的化學方程式為___。
（2）E管中的反應開始前通入CO2的主要作用是___；E管中的反應開始后持續通入CO2的主要作用是___。
II.探究FeBr2的還原性
（3）現實驗需要90mL0.2mol/LFeBr2溶液，取上述反應制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是___。
（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br-，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變為血紅色。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實驗結論表明還原性：Fe2+___Br-(填“>”或“<”)。
（5）若向30mL步驟（3）的FeBr2溶液中通入標準狀況下179.2mL的Cl2，取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈___色，寫出該反應的離子方程式___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：
，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。
回答下列問題：
(1)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。
(2)D的氫化物比C的氫化物的沸點_____（填"高"或"低"），原因____________。
(3)E元素在周期表的位置是______________。
(4) 畫出D的核外電子排布圖_________________________________________，這樣排布遵循了______________原理、____________原理和____________規則。
(5)用電子式表示B的硫化物的形成過程：______________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(v)與時間(t)關系如右圖。反應中鎂和鋁的
A. 物質的量之比為3:2 B. 質量之比為3:2
C. 摩爾質量之比為2:3 D. 反應速率之比為2:3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
(1)將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反應室(容積為100L)，在一定條件下發生反應：CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g)，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖。
①已知100 ℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為____。
②圖中的P1___P2(填“<”、“>”或“＝”)，100 ℃時平衡常數為____。
③在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) Ⅱ
①該反應的ΔH______0，ΔS_____0(填“<”、“>”或“＝”)。
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是（____）
A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
