【題目】（題文）有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑大小關系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質分子在適當條件下可發生如圖變化，其中B和C均為10電子分子.下列說法中不正確的是
A. X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒 B. C極易溶于B中，溶液呈堿性
C. Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D. A和C能發生氧化還原反應
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A.15g甲基(-CH3)中含有的電子數為9NA
B.標準狀況下，2.24L辛烷中所含碳原子數為0.8NA
C.1.8gH2O與D2O的混合物中含有的質子數和電子數均為NA
D.—定條件下，密閉容器中2molSO2(g)與1molO2(g)充分反應，則容器中分子數為2NA
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【題目】某科研小組采用如下方案拆解廢鈷酸鋰電池并從拆解的正極片中回收鋰和鈷，主要的實驗流程如下：
已知：①正極片中主要含LiCoO2(難溶于水)以及少量乙炔炭黑及鋁箔等；負極為石墨，充電時Li+嵌入石墨電極。
②P2O4為磷酸二異辛酯，密度為0.973g.cm-3。
③3HBrO+CO(NH2)2=3HBr+N2↑+2H2O+CO2↑。
(1)“放電處理”時，有關說法正確的是__________(填標號)。
A．有利于鋰的回收，提高鋰的回收率
B．處理的主要目的是回收殘余的電能
C．處理過程中產生的氣體只有O2
D．可防止在電池拆解過程中，發生短路引起火災、爆炸事故等安全問題
(2)“還原浸取”時，發生反應的離子方程式為_____________(S2O32-被氧化為SO42-)。
(3)“除鐵、鋁”時，應調整溶液的pH范圍為___________(下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。
(4)“萃取”與“反萃取”時，靜置后(如圖所示)，獲得有機相的操作方法是__________；“反萃取”試劑X適宜是___________(填“H2SO4”或“NaOH”)溶液。
(5)設計以流程中產品Li2CO3為原料，制取LiBr·H2O的實驗方案：向燒杯中加入適量冷水，______________，干燥得LiBr·H2O[實驗中必須使用的試劑：飽和溴水、尿素及活性炭]。
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【題目】一定溫度下，在3個1.0 L的恒容密閉容器中分別進行反應2X(g)+Y(g)
Z(g) ΔH，達到平衡。相關數據如下表。
容器 | 溫度/K | 物質的起始濃度/ mol·L-1 | 物質的平衡濃度/ mol·L-1 | ||
c(X) | c(Y) | c(Z) | c(Z) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | a |
III | 500 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.025 |
下列說法不正確的是
A. 平衡時，X的轉化率：II＞I
B. 平衡常數：K(II)＞K(I)
C. 達到平衡所需時間：III＜I
D. 反應的ΔH＜0
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【題目】2018年，美國退出了《巴黎協定》實行再工業化戰略，而中國卻加大了環保力度，生動詮釋了我國負責任的大國形象。近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術的工業化量產研究，實現可持續發展。
（1）已知：CO2(g)+H2(g)
H2O(g) +CO(g) ΔH1 = + 41.1 kJmol-1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJmol-1
寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：_______。
（2）為提高CH3OH產率，理論上應采用的條件是_______（填字母）。
a.高溫高壓 b.低溫低壓 c.高溫低壓 d.低溫高壓
（3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應物X平衡轉化率變化曲線。
① 反應物X是_______（填“CO2”或“H2”）。
② 判斷依據是_______。
（4）250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑，10min時反應達到平衡，測得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。
① 前10min的平均反應速率v(H2)＝_______ mol·L－1·min －1。
② 化學平衡常數K = _______。
③ 催化劑和反應條件與反應物轉化率和產物的選擇性有高度相關。控制相同投料比和相同反應時間，四組實驗數據如下：
實驗編號 | 溫度（K） | 催化劑 | CO2轉化率（%） | 甲醇選擇性（%） |
A | 543 | Cu/ZnO納米棒 | 12.3 | 42.3 |
B | 543 | Cu/ZnO納米片 | 11.9 | 72.7 |
C | 553 | Cu/ZnO納米棒 | 15.3 | 39.1 |
D | span>553 | Cu/ZnO納米片 | 12.0 | 70.6 |
根據上表所給數據，用CO2生產甲醇的最優選項為_______（填字母）。
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【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。
根據題意完成下列各題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝_______________，升高溫度，K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝_____________。
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是_______：
a．氫氣的濃度減少 b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加 d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_______________________（用化學方程式表示）。
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【題目】某科學小組制備硝基苯的實驗裝置如下，有關數據列如下表。已知存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g.cm-1 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 難溶于水 |
間二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
濃硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
濃硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
實驗步驟如下：
取100mL燒杯，用20 mL濃硫酸與足量濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中。把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在50～60℃下發生反應，直至反應結束。
將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗滌。分出的產物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g。
回答下列問題：
(1)圖中裝置C的作用是_______________________________。
(2)制備硝基苯的化學方程式__________________________________________________。
(3)敘述配制混合酸操作：______________________________________________。
(4)為了使反應在50℃～60℃下進行，常用的方法是______________。反應結束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基，粗硝基苯呈黃色的原因是________________________(用化學方程式說明)，除去該有色物質選擇的試劑是____________，分離提純的方法為___________，涉及的離子方程式為_______________。
(5)在洗滌操作中，第二次水洗的作用是________________________________________。
(6)在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管的原因是_______________________________________________________________。
(7)本實驗所得到的硝基苯產率是______________________。
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【題目】實驗室需要0.1mol·L－1 NaOH溶液450 mL。根據溶液的配制情況回答下列問題。
(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是 _____________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器 _____________________。
(2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次) __________。
A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處
(3)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于 ______，后用于 ________。
(4)關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是 ________。
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
(5)根據計算用托盤天平稱取的質量為 ____________g。
(6)下列操作配制的溶液濃度偏低的是______。
A．稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．配制時，NaOH未冷卻直接定容
D．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
E．定容時俯視刻度線
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